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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列敘述正確的是
          A. K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
          B. K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：2H++2e-=H2↑
          C. K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
          D. K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：A、K與N連接時，X為硫酸，構成原電池，鐵作負極，石墨作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氫離子放電生成氫氣，溶液中氫離子濃度降低，pH增大，A正確；B、K與N連接時，X為氯化鈉，構成原電池，鐵作負極，石墨作正極，屬于鐵的吸氧腐蝕，即石墨上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-＝4OH-，B錯誤；C、K與M連接時，X為硫酸，構成電解池。石墨與電源的正極相連作陽極，鐵作陰極。陽極上氫氧根放電，陰極上氫離子放電，電解的實質是電解水。硫酸的物質的量不變，體積減小，硫酸濃度增大，酸性增強溶液的pH減小，C錯誤；D、K與M連接，X為氯化鈉，構成電解池，石墨與電源的正極相連作陽極，鐵作陰極，陽極上氯離子放電，電極反應式為2Cl--2e-＝Cl2↑，D錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。
          (1)液化氣是一種重要的家用燃料,下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是   (填字母)。
          (2)“冰袋”可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中,用線繩綁住塑料袋中間部分,使兩種晶體隔開,做成“冰袋”。使用時將線繩解下,用手將袋內兩種固體粉末充分混合,便立即產生低溫。由此判斷:碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量   (填“高于”或“低于”)反應后生成產物的總能量。
          (3)化學反應中的能量變化不僅僅表現為熱量的變化,有時還可以表現為其他形式的能量變化。比如,蠟燭燃燒可用來照明,這個過程是將化學能轉化為   和   ;人們普遍使用的干電池工作時是將化學能轉化為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
          （提出猜想）
          猜想1：__________________________________；
          猜想2：__________________________________；
          猜想3：__________________________________。
          為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究。
          （實驗探究）
          該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。
          (1)B中應該放________試劑(填編號)。
          a．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液
          c．鹽酸 D．澄清石灰水
          (2)A中品紅溶液的作用是_________________________________________。
          (3)D中澄清石灰水的作用是_______________________________________。
          通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現象：
          ①A中品紅溶液褪色
          ②C中品紅溶液不褪色
          ③D中澄清石灰水變渾濁
          （得出結論）
          (4)由上述現象該小組同學確認該氣體為_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉換關系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。X可能是強酸，也可能是強堿。 
          (1)A的化學式是________。
          (2)若X是強酸，將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
          (3)若X是強堿，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是氯化物。
          ①過量的B跟Cl2反應的化學方程式為___________________________。
          ②工業(yè)生產中B→D的化學方程式為_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從能量變化的角度來認識，下面說法中，正確的是( )
          A.化學變化都是放熱的
          B.化學變化都是吸熱的
          C.反應物所含能量等于生成物所含能量
          D.化學反應前后反應物和生成物所含能量會發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是
          A.第 IA 族的所有元素都是金屬元素
          B.同周期主族元素中，第ⅦA 族元素原子半徑最小
          C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為 8
          D.元素周期表共有 7 個周期，18 個族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系： 
          (1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________________(填化學式)。
          (2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
          (3)檢驗物質Y的方法是_________________________________________。
          (4)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為______________________________________________________________。
          (5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。
          a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
          c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，將等體積的NO和O2一同置于試管中，并將試管倒立于水中，充分反應后剩余氣體的體積約為原氣體總體積的(　　)
          A. 1/4 B. 3/4
          C. 1/8 D. 3/8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：①MnO2　②NaOH溶液�、埏柡�NaCl溶液　④濃硫酸�、轁恹}酸。 
          (1)按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為(填寫A～E序號)：__接__接___接__接__。
          (2)裝置連接好后，應該首先進行的實驗操作是____________________________________________。
          (3)A裝置燒瓶中反應的離子方程式是_________________________________________。
          (4)E中盛裝的試劑是________，其作用是_________________________________________。
          (5)停止反應后，還有鐵絲剩余。為檢驗FeCl3的生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學設計以下實驗步驟：
          a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質用水溶解，________(填操作方法)除去不溶物；
          b．取少量濾液，滴加________溶液，溶液呈現紅色，以此檢驗Fe3＋；
          c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－。
          (6)乙同學認為甲的實驗設計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是(寫出相應的離子反應方程式)__________________________________________________________________。
          你認為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液________。
          A．KMnO4(H＋) B．Fe　　C．H2O2 D．Cl2 　　E．鹽酸
          

			
          

			
          
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