Question

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

(1)“O”點導電能力為0的理由是____________________________

(2)a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為__________________________。

(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

Answer 1

【答案】在“O”點處醋酸未電離，無離子存在 c<a<b c

【解析】

（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強；

（2）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大；

（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大。

（1）溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電，

故答案為：在“O”點處醋酸未電離，無離子存在。

（2）由于導電能力越強，溶液中離子濃度越大，氫離子濃度越大，

故答案為：c＜a＜b。

（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，則溶液中氫離子的物質的量越大，電離程度越大，所以電離程度的是c，

故答案為：c。