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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          現(xiàn)有80℃濃度分別為60%和90%的某物質(zhì)的水溶液，以質(zhì)量比1：2相混合．若把此混合溶液降溫到10℃，恰好變成該物質(zhì)的飽和溶液，則該物質(zhì)在10℃時(shí)的溶解度為（　　）
          
                
          A、400gB、415gC、451gD、475g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：先設(shè)濃度為60%的溶液質(zhì)量為m，則90%的溶液質(zhì)量為2m，兩溶液混合后溶液的質(zhì)量為3m，溶質(zhì)的質(zhì)量為（60%m+90%×2m），根據(jù)溶解度S=
          m溶質(zhì)
          m溶劑
          ×100g計(jì)算出10℃時(shí)的溶解度．
          解答：解：設(shè)80℃濃度分別為60%和90%的某物質(zhì)的水溶液，設(shè)60%的溶液質(zhì)量為m，則90%的溶液質(zhì)量為2m，兩溶液混合后溶劑的質(zhì)量為：（60%m+90%×2m）=2.4m，溶劑的質(zhì)量為：3m-2.4m=0.6m，兩溶液混合后降溫到10℃，恰好變成該物質(zhì)的飽和溶液，所以該物質(zhì)在10℃時(shí)的溶解度為：S=
          2.4m
          0.6m
          ×100g=400g，
          故選：A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了飽和溶液的溶解度的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶解度的概念及計(jì)算方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          鄰苯二甲酸氫鉀〔〕常以其性質(zhì)穩(wěn)定、相對(duì)分子質(zhì)量（204）大、誤差小的優(yōu)勢(shì)，用于測(cè)定未知堿液的濃度�，F(xiàn)有某未知濃度的NaOH溶液來(lái)滴定一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀。?
          （1）當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，已知溶液的pH應(yīng)為9.1左右，現(xiàn)給定甲基橙、酚酞、石蕊三種指示劑，你選擇的指示劑是?　　　　?（已知甲基橙、酚酞、石蕊三種指示劑的變色范圍分別為3.1～4.4、8.2～10.0、5.0～8.0）。?
          （2）某學(xué)生的三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          取鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量
          消耗待測(cè)NaOH溶液的體積
          ①
          (n+0.80)mL
          ②
          g(n+0.10)mL
          ③
          g(n-0.10)mL
          第一次測(cè)定消耗體積較大的原因可能是下列中的　　　　　　　　　　（填序號(hào)）。?
          ①滴定管沒(méi)有用NaOH溶液潤(rùn)洗，只用了水洗�、诘味ㄇ肮芗庥袣馀�，滴定后消失�、鄣味ńK點(diǎn)把握不準(zhǔn)，溶液呈深紅色　④溶液有灑落現(xiàn)象�、莸味ńK點(diǎn)把握不準(zhǔn)，溶液呈粉紅色后又馬上變?yōu)闊o(wú)色�、薜味ㄇ案┮曌x數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)?
          （3）若m=0.04n，n=17，則c（NaOH)=　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年遼寧省撫順市六校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物與人類(lèi)各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為    
            mL。
          


          Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
          


          （1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          


          ①CH4(g)+4NO2(g)=
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

          


          ②CH4(g)+4NO(g)=
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

          


          ③H2O(g)=
H2O(l)                     
△H=-44kJ/mol
          


          寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                           
。   
          


          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
          


          某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
          


          


          ①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號(hào)）
          


          A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
          


          B．v正(N2)=2 v正(NO)
          


          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          


          D．混合氣體的密度保持不變
          


          E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
          


          ②前20分鐘，平均反應(yīng)速率v(NO)=                      
。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1 
          


          ③在T0C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______(保留兩位小數(shù))；
          


          ④在30 min，改變某一條件反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是_______                      
。
          


          （3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為： 
          


          


          研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          T(0C)
          
            		
  
  
          NO初始濃度
          
  
          （mol/L）
          
            		
  
  
          CO初始濃度
          
  
          （mol/L）
          
            		
  
  
          催化劑的比
          
  
          表面積(m2/g)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅰ
          
            		
  
  
          280
          
            		
  
  
          1．20×10-3
          
            		
  
  
          5．80×10-3
          
            		
  
  
          82
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅱ
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          124
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Ⅲ
          
            		
  
  
          350
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          e
          
            		
  
  
          124
          
            		
 
          

          


           
          


          上表中：a=_______,b=________,e=________ 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          天然堿的組成可以用（a、b、c為整數(shù)）表示�，F(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。
          


          將質(zhì)量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水5.4 g。
          


          （1）天然堿A的化學(xué)式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          


           
          


          已知：Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：
          


          Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
          


          將質(zhì)量為12.45 g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽
          


          酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          鹽酸體積（mL）
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
 
          
 
          
  
  
          產(chǎn)生氣體體積（mL）
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          560
          
            		
  
  
          1680
          
            		
  
  
          2520
          
            		
 
          

          


           
          


          （2）由表中數(shù)據(jù)可推測(cè)加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為　　　　　　　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；鹽酸的濃度為　　　　　　　mol/L；天然堿B的化學(xué)式為：　　　　　　　　　                   
　　。
          


          （3）若取一定質(zhì)量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生氣體體積V（mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況）與天然堿B質(zhì)量W(g) 之間的關(guān)系式。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省哈爾濱九中高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
          容器起始時(shí)各物質(zhì)的量到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ）平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
          SO2（mol）O2（mol）SO3（mol）N2
          甲21Q1X1
          乙10.5Q2=39.4X2
          丙10.51Q3X3
          丁1.80.90.2Q4X4
          （1）下列說(shuō)法一定正確的是______
          a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
          c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丁＞2m乙
          e、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
          h、若乙的體積為2L，則到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于39.4kJ
          （2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
          ①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）______（填“增大”或“減小”），O2的濃度______（填“增大”或“減小”）
          ②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）______ （填“增大”或“減小”）
          （3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
          （4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
          ①t 2時(shí)改變的條件是______；
          ②若t5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫(huà)出t-v圖象
          ③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
          t 1-t 2t 3-t 4t 4-t 5t 6-t 7
          K1K2K3K4
          則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為_(kāi)_____（由大到小排列）
          

			
          

			
          
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