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          下列四種稀硫酸跟鐵反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（　�。�
          
                
          A、常溫下，5ml，3mol/L的硫酸溶液B、標(biāo)況下，10ml，3mol/L的硫酸溶液C、標(biāo)況下，20ml，2mol/L的硫酸溶液D、常溫下，300ml，2mol/L的硫酸溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：硫酸與鐵反應(yīng)，溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越大，注意常溫下，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)，且常溫溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度．
          解答：解：A與B相比較，濃度相同，但溫度較高，則A反應(yīng)速率大于B，C與D相比較，D的溫度較高，反應(yīng)速率較大，A與D相比較，A的濃度較大，反應(yīng)速率較大，則反應(yīng)速率最大的是A，
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析、比較能力的考查，注意影響反應(yīng)速率的外界因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

          已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問(wèn)題：
          （1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
          CuO+2H+═Cu2++H2O
          CuO+2H+═Cu2++H2O
          、
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

          （2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
          ．
          （3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類(lèi)稱(chēng)作為肟類(lèi)的有機(jī)化合物，如N一510、N一530等．某肟類(lèi)化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH和n3個(gè)三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=
          n1+n2-2
          n1+n2-2
          ．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

          （4）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
          4OH--4e-=2H2O+O2
          4OH--4e-=2H2O+O2

          （5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理
          B
          B
          ．
          A．化學(xué)平衡 B．綠色化學(xué) C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應(yīng)
          （6）銅、銀、金是人類(lèi)認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X(qián)幣，因而有“貨幣金屬”之稱(chēng)．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類(lèi)認(rèn)識(shí)鐵稍晚．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：
          ①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
          ②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；
          ③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；
          ④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
          ⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
          ⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生．
          以上設(shè)計(jì)合理的有
          A
          A
          ．
          A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
          A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
X
496
4562
6912
9543
          

          
Y
738
1451
7733
10540
          

          
Z
578
1817
2745
11578
          （1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Al＞Mg＞Na
          Al＞Mg＞Na
          （用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是
          Y的最外層電子排布處于全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
          Y的最外層電子排布處于全滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低
          ．
          （2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
          ①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
          3d64s2
          3d64s2
          ．
          ②已知CN-與
          N2
          N2
          分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為
          2NA
          2NA
          ．
          ③上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為
          Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
          Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]
          ．
          B．《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：無(wú)色晶體硫酸鋅，俗稱(chēng)皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          （1）取50mL制氫廢液，過(guò)濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
          ①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
          將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
          將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸，且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
          ；
          ②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          時(shí)，停止加熱．
          （2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無(wú)水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
          ①寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)．a(chǎn)
          布氏漏斗
          布氏漏斗
          ；b
          吸濾瓶
          吸濾瓶
          ．
          ②抽濾跟普通過(guò)濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
          過(guò)濾速度快
          過(guò)濾速度快
          ．
          ③用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是
          利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
          利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少硫酸鋅的損失
          ．
          （3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量
          無(wú)
          無(wú)
          （填“有”、“無(wú)”）影響，原因是
          銅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過(guò)量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過(guò)濾除去
          銅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過(guò)量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過(guò)濾除去
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省泰州二中高三（上）第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
          A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
          電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
          X496456269129543
          Y7381451773310540
          Z5781817274511578
          （1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_____（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是______．
          （2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
          ①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_____．
          ②已知CN-與______分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為_(kāi)_____．
          ③上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
          B．《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：無(wú)色晶體硫酸鋅，俗稱(chēng)皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等．某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          （1）取50mL制氫廢液，過(guò)濾．除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體．
          ①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是______；
          ②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到______時(shí)，停止加熱．
          （2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解．停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶．抽濾（裝置如圖2所示）．將所得晶體用少量無(wú)水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體．
          ①寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)．a(chǎn)______；b______．
          ②抽濾跟普通過(guò)濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______．
          ③用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是______．
          （3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量______（填“有”、“無(wú)”）影響，原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si02) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)人有機(jī)層的過(guò)程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)人水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。
            
            
          已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
            
          （1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O、
            
                                  、                                。(寫(xiě)出其中2個(gè))
            
          （2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。
            
          （3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類(lèi)稱(chēng)作為肟類(lèi)的有機(jī)化合物，如N－510、N－530等。某肟類(lèi)化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)－CH3、n2個(gè)－OH和n3個(gè)三種基團(tuán)，無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3＝                 。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                   。
            
          (4）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                        。
            
          （5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理                 (填字母，下同)。
            
          A．化學(xué)平衡           B．綠色化學(xué)           C．質(zhì)量守恒           D．能量守恒
            
          E．相似相溶            F．酸堿中和            G．氧化還原反應(yīng)
            
          （6）銅、銀、金是人類(lèi)認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X(qián)幣，因而有“貨幣金屬”之稱(chēng)。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類(lèi)認(rèn)識(shí)鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線(xiàn)連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計(jì)合理的有            。
            
          A．兩種方案           B．三種方案           C．四種方案           D．五種方案
          

			
          

			
          
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