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          【題目】常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-5moL/L，則該溶液中的溶質可能是下列物質中的（ ）
          A. HCl B. NaHSO4 C. Na2CO3 D. NaCl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-5moL/L＞1×10-7moL/L，說 明加入促進水電離的物質，Na2CO3為強堿弱酸鹽，促進水的電離，C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列雙原子分子中，熱穩(wěn)定性最好的是
          分子
          I2
          HF
          F2
          HI
          鍵能(kJ/mol)
          151
          569
          153
          297
          A
          B
          C
          D
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是
          選項
          化學反應
          測量依據(jù)(單位時間內）
          A
          CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)
          壓強變化
          B
          Zn + H2SO4ZnSO4 +H2
          H2體積
          C
          2NO2N2O4
          顏色深淺
          D
          Ca( OH)2 + Na2CO3CaCO3+2NaOH
          沉淀質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它與鹵素相結合時，所形成的化學鍵
          A. 一定是共價鍵 B. 一定是離子健
          C. 可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D. 既含離子鍵又含共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
          (1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
          ①該反應中的還原劑是_______，該反應每生成1 mol Na2FeO4轉移_____ mol電子。
          ②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用：一是K2FeO4氧化性強，可以消毒殺菌；二是__________________。
          (2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。
          ①寫出并配平濕法制備高鐵酸鉀的離子反應方程式：_____________________。
          ②若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質的量為________。
          ③低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明了什么問題______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
          A. 灼熱的炭與CO2反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
          C. 鋁片與稀H2SO4反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：
          （1）A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。
          （2）B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________________________________________。
          （3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能源不屬于一次能源的是
          A. 風力 B. 石油 C. 流水 D. 電力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎳硬而有延展性并具有鐵磁性，能夠高度磨光和抗腐蝕。下圖是一種以含鎳廢料（主要是NiO，含少量FeO、SiO2等雜質）制備Ni的流程：
          已知：室溫下難溶物的溶度積數(shù)據(jù)如下表：
          化合物
          Ni(OH)2
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp近似值
          10-15
          10-15
          10-38
          (1)濾渣1的主要成分為_____________(填化學式)。
          (2)實驗中需用0.8mol/L的稀硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-l)來配制，量取濃硫酸
          時，需使用的量筒的規(guī)格為_________(填序號)。
          A.10mL B.20mL C.50mL D.l00tnL
          (3)用離子方程式解釋加入H2O2的作用：_________________。
          (4)滴加氨水調節(jié)至pH為_________時，鐵剛好沉淀完全；若繼續(xù)滴加氨水至pH為_____________時，鎳開始沉淀（假定Ni2+濃度為0.lmol/L)。若上述過程中沒有“氧化”步驟，其后果是_______________。
          (5)電解制備鎳的反應原理如圖所示，則A電極的反應式為2H++2e-=H2↑和___________________。 
          (6)若用a kg含鎳廢料(含NiO 80%)制備Ni，最終得到產(chǎn)品b kg，則產(chǎn)率為_____________。
          

			
          

			
          
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