Question

在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na₂S、H₂O₂、Na₂S₂、（NH₄）₂S、CO₂、CCl₄、C₂H₂、SiO₂、SiC、晶體硅、金剛石．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是

NaCl、Na₂S

；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是

NaOH、（NH₄）₂S

；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是

（NH₄）₂S

；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是

Na₂S₂

；
（5）其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是

CO₂、CCl₄、C₂H₂

；
（6）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是

C₂H₂

；
（7）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是

H₂O₂

；
（8）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是

SiC

．

Answer 1

分析：共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵；
離子鍵為陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵；
兩原子的成鍵電子全部由一個(gè)原子提供所形成的共價(jià)鍵屬于配位鍵；由正、負(fù)離子或正、負(fù)離子集團(tuán)按一定比例通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的晶體稱作離子晶體；
相鄰原子之間通過(guò)強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體；
分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子；
非極性分子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子；
根據(jù)物質(zhì)的組成，及有關(guān)的概念進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）NaCl、Na₂S均為一種金屬元素和一種非金屬元素形成的離子鍵，是離子晶體，
故答案為：NaCl、Na₂S；
（2）NaOH、（NH₄）₂S中陰陽(yáng)離子之間形成離子鍵，NaOH中氫氧根離子是氧元素與氫元素形成的極性共價(jià)鍵，（NH₄）₂S中N與H之間形成極性，所以既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是NaOH、（NH₄）₂S，
故答案為：NaOH、（NH₄）₂S；
（3）（NH₄）₂S中陰陽(yáng)離子之間形成離子鍵，銨根離子中含有極性共價(jià)鍵和配位鍵；所以既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是（NH₄）₂S，
故答案為：（NH₄）₂S；
（4）Na₂S₂中Na與S之間形成離子鍵，S與S形成非極性共價(jià)鍵，所以既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是：Na₂S₂，
故答案為：Na₂S₂；
（5）CO₂、CCl₄、C₂H₂原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，所以分子中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是：CO₂、CCl₄、C₂H₂，
故答案為：CO₂、CCl₄、C₂H₂；
（6）C₂H₂中C和H之間形成極性共價(jià)鍵，C和C之間形成非極性鍵，所以含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是：C₂H₂，
故答案為：C₂H₂；
（7）H₂O₂中H和O之間形成極性鍵，O和O形成非極性鍵，H₂O₂是極性分子，所以含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是H₂O₂，
故答案為：H₂O₂；
（8）SiC中C和Si之間形成極性鍵，而且SiC屬于原子晶體，所以含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是：SiC，
故答案為：SiC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的類型以及晶體的類型，根據(jù)物質(zhì)的組成，及有關(guān)的概念進(jìn)行判斷．