Question

【題目】下列實驗操作、對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項	實驗	現(xiàn)象	結(jié)論
A	往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振蕩	先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)
B	一定條件下，密閉容器反應(yīng)達平衡： H2(g)+I2(g)2HI(g)，縮小容器體積	氣體顏色加深	平衡逆移
C	等體積、等pH的HA和HB兩種酸溶液分別與足量的大小相同的鋅反應(yīng)	反應(yīng)開始后HA產(chǎn)生H2的速率更快	HA是弱酸
D	向鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液	產(chǎn)生氣體的速率明顯加快	CuSO4對該反應(yīng)有催化作用

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 1mL 0.1mol/L AgNO3溶液過量，不能比較Ksp的相對大小，故A錯誤；

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)是分子數(shù)相等的反應(yīng)，縮小容器體積，平衡沒有發(fā)生移動，但是增大壓強，各物質(zhì)的濃度增大，氣體顏色加深，故B錯誤；

C. 等體積、等pH的HA和HB兩種酸，兩種酸的氫離子的濃度相等，若反應(yīng)開始后HA產(chǎn)生H2的速率更快，則說明HA中的氫離子濃度大于弱酸，說明原來HA的濃度大于HB的濃度，所以HA是弱酸，故C正確；

D. 向鋅粒與稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣體的速率明顯加快，是因為鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，鋅，銅，硫酸溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率，不是CuSO4的催化作用，故D錯誤；

答案選C。