Question

在進行某實驗探究過程中，一些學生發(fā)現等質量的銅片分別與等體積（均過量）的濃硝酸和稀硝酸反應，所得溶液前者為綠色，后者為藍色。

針對這種現象，學生們進行了討論后，出現了以下兩種觀點：

一種認為，這可能是Cu²⁺濃度的差異引起的。你同意這種看法嗎?    (填“同意”或“不同意”)，原因是                                                。

另一種認為，呈“綠色”是Cu²⁺與NO₂混合的結果。請你設計出一個實驗方案證明之，你設計的實驗方案是                                           

已知0.3mol Cu與足量的稀硝酸反應，則被還原的HNO₃的物質的量是    mol。

 

Answer 1

【答案】

不同意（1分） 濃硝酸、稀硝酸均過量，Cu全部轉化為Cu²⁺，則在同體積的溶液中Cu²⁺濃度相同、溶液顏色應該相同（2分）

加水稀釋看能否由綠色變?yōu)樗{色（2分，其它合理答案均可）

0.2mol（2分）

【解析】

試題分析：因溶液的顏色由有色離子的濃度來決定，而Cu²⁺濃度相同，顏色應該相同，故答案為：不同意； 濃硝酸、稀硝酸均過量，Cu全部轉化為Cu²⁺，則在同體積的溶液中Cu²⁺濃度相同、溶液顏色應該相同。

因除去NO₂若顏色變藍，則是由于Cu²⁺與NO₂混合的結果，故答案為：加水稀釋看能否由綠色變?yōu)樗{色。

Cu與足量的稀硝酸反應：3Cu+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，在這個方程式中我們可以知道有2mol硝酸被還原成NO，參加反應的硝酸與被還原的硝酸的物質的量之比是4：1，而0.3molCu和0.8molHNO₃完全反應，所以硝酸物質的量為0.8mol，則被還原的HNO₃物質的量是0.2mol。

考點：硝酸的化學性質；探究化學實驗中的反�，F象．

點評：本題主要考查了銅與硝酸的反應，根據問題情景，運用所學知識來解決問題，培養(yǎng)了學生分析問題解決問題的能力，題目難度中等。