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          【題目】在一定條件下，將0.3 mol CO2 和0.2 mol H2通入2 L密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說(shuō)法正確的( )
          A.反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小
          B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大
          C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)體系中CO2的濃度為0 mol˙L－1
          D.該反應(yīng)建立平衡過(guò)程中v―t(時(shí)間)圖像如圖
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，投入生成物，生成物濃度最大，逆反應(yīng)速率最大，反應(yīng)物濃度為0，正反應(yīng)速率最小，故A正確；
          B. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，故B錯(cuò)誤；
          C. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)體系中，CO2的濃度保持不變，但CO2的濃度不為0 mol˙L－1，故C錯(cuò)誤；
          D. 該反應(yīng)建立平衡過(guò)程中v―t(時(shí)間)圖像如圖，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。
          （1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如下裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過(guò)氧化鈣。
          ①請(qǐng)選擇必要的裝置（裝置可重復(fù)使用），按氣流方向連接順序?yàn)?/span>__________________。（填儀器接口的字母編號(hào)）
          ②連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：
          I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；
          II._____________________；
          III.點(diǎn)燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，_______________________________；
          Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。
          （2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如下圖:
          ①裝置B中儀器X的作用是__________________________________；反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因是__________________________________________________________。
          ②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)________、__________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，然后過(guò)濾。已知：Ksp(ZnS)=2.0×1022，Ksp(CuS)=1.3×1036。下列說(shuō)法不正確的是
          A.先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化
          B.當(dāng)ZnS沉淀完全時(shí)，溶液中=6.5×1015
          C.過(guò)濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
          D.過(guò)濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)常數(shù)表達(dá)式的正確的是( )。
          A.NH3·H2O NH4+ + OH－Ka =
          B.CH3CH2COO - + H2OCH3CH2COOH +OH- Kh = 
          C.AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp = c（Ag＋）c（Cl－）
          D.FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) K =
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )。
          A.燃料電池中通入氫氣一端的多孔電極為負(fù)極
          B.燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－= 4 OH－
          C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O
          D.乙裝置可實(shí)現(xiàn)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種元素組成的化合物，Z2為Z元素的一種單質(zhì)。已知：A、D均含有10個(gè)電子，C的相對(duì)分子質(zhì)量為30。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)，則下列說(shuō)法中不正確的是
          A.原子半徑：W>Y>Z>X
          B.若C中混有E可用水洗方法除去
          C.A在工業(yè)上常用作制冷劑
          D.B與D反應(yīng)生成Z2時(shí)，D作還原劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pNi= -lg c(Ni2+)，常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l. 3×10-7，Ka2=7. 1×10-15。常溫下，向10 mL 0. 1 molL-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1 molL-1Na2S溶液，滴加過(guò)程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.E、F、G三點(diǎn)中，F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離程度最大
          B.常溫下，Ksp(NiS) = 1×10-21
          C.Na2S溶液中 c(S2- )+c(HS- )+c(H2S) =c(Na+)
          D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
          B.2 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA
          C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          D.密閉容器中2 mol SO2與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g) + H2(g)2HI(g) ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A.各物質(zhì)的濃度相等
          B.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
          C.容器內(nèi)顏色不再變化
          D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂a mol H-H鍵，同時(shí)形成2a mol H-I鍵
          

			
          

			
          
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