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          下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（  ）
          A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；B．0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
          C．HNO2不是離子化物，而是共價(jià)化合物D．HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A項(xiàng)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，B項(xiàng)0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1，說明HNO2沒有完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)共價(jià)化合物也有強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl，D項(xiàng)不能用是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。答案選B。
          考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷
          點(diǎn)評(píng)：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。弱酸 CH3COOH的證明方法有：①測(cè)定一定濃度的CH3COOH溶液的pH值；②測(cè)定一定濃度的CH3COONa溶液的pH值；③將一定pH值的CH3COOH溶液稀10n 倍后，測(cè)定pH值；④測(cè)定相同濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性，比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱；⑤測(cè)定一定等pH值CH3COOH溶液與HCl溶液，稀釋相同倍數(shù)倍后pH值的改變；⑥用等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與HCl分別與鋅反應(yīng)，看產(chǎn)生氣泡的速率；⑦用等pH值等體積的CH3COOH溶液與HCl溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，測(cè)定生成氫氣的體積。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?信陽二模）據(jù)元素周期表及周期律的知識(shí)回答下列問題：
          （1）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉（2Na+H2
          一定條件
          2NaH）．生成物氫化鈉的電子式為
          ，含有的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵
          離子鍵
           鍵（填“離子”、“共價(jià)”或“金屬”）．
          （2）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列比較正確的是
          c
          c
          ．
          a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
          c．氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl          d．與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Mg＞Al
          （3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，SiH4、PH3、H2S、HCl共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
          HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
          HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
          ．
          （4）元素Cl與S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          bc
          bc
          ．
          a．常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點(diǎn)高              b．Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)
          c．S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價(jià)態(tài)     d．比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時(shí)得電子的數(shù)目
          （5）HF比HCl沸點(diǎn)高，原因是
          HF分子之間存在氫鍵
          HF分子之間存在氫鍵
          ．
          （6）下表為部分非金屬元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
          

          


          
共價(jià)鍵
H-H
H-F
H-Cl
H-Br
H-O
H-S
H-N
H-P
          

          
鍵長(zhǎng)（pm）
74
92
127
141
98
135
101
341
          

          
鍵能（kJ/mol）
436
568
432
368
464
364
391
142
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是（　�。�
          ①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
          ②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
          ③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
          ④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
          ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          

          
T
M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)
          

          
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          

          
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          

          
Z
元素最高正價(jià)是+7價(jià)
          （1）元素T的原子最外層共有
          6
          6
          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布式
          1s22s22p2
          1s22s22p2
          ．
          （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ．
          （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
          b
          b
          ．
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
          H2CO3
          H2CO3
          ，理由是
          H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
          H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是（　　）
          ①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
          ②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
          ③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
          ④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
          ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
          A．①③⑤B．①②④C．①③④⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市館陶一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列事實(shí)一定能證明 HNO2 是弱酸的是（ ）
          ①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7；
          ②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
          ③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1；
          ④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng)，生成HNO2；
          ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后，pH小于5．
          A．①③⑤
          B．①②④
          C．①③④⑤
          D．全部
          

			
          

			
          
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