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        1. 下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(  )

          A.用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗;B.0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1
          C.HNO2不是離子化物,而是共價化合物D.HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

          B

          解析試題分析:A項溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度和離子所帶電荷有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),B項0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1,說明HNO2沒有完全電離,可以證明是弱電解質(zhì),C項共價化合物也有強(qiáng)電解質(zhì),如HCl,D項不能用是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。答案選B。
          考點:弱電解質(zhì)的判斷
          點評:弱電解質(zhì)的證明,是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡,而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在,就證明了弱電解質(zhì)。弱酸 CH3COOH的證明方法有:①測定一定濃度的CH3COOH溶液的pH值;②測定一定濃度的CH3COONa溶液的pH值;③將一定pH值的CH3COOH溶液稀10n 倍后,測定pH值;④測定相同濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液的導(dǎo)電性,比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱;⑤測定一定等pH值CH3COOH溶液與HCl溶液,稀釋相同倍數(shù)倍后pH值的改變;⑥用等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與HCl分別與鋅反應(yīng),看產(chǎn)生氣泡的速率;⑦用等pH值等體積的CH3COOH溶液與HCl溶液分別與足量的鋅反應(yīng),測定生成氫氣的體積。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?信陽二模)據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題:
          (1)金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉(2Na+H2
          一定條件
          2NaH).生成物氫化鈉的電子式為
          ,含有的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵
          離子鍵
           鍵(填“離子”、“共價”或“金屬”).
          (2)元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律,下列比較正確的是
          c
          c

          a.離子半徑:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
          c.氫化物穩(wěn)定性:PH3<H2S<HCl          d.與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg>Al
          (3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng),SiH4、PH3、H2S、HCl共價鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是
          HCl>H2S>PH3>SiH4
          HCl>H2S>PH3>SiH4

          (4)元素Cl與S元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
          bc
          bc

          a.常溫下S比Cl2單質(zhì)的熔點高              b.Cl2與S的氫化物發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生S單質(zhì)
          c.S與Cl2形成的化合物中S元素呈正價態(tài)     d.比較兩元素的單質(zhì)與H2化合時得電子的數(shù)目
          (5)HF比HCl沸點高,原因是
          HF分子之間存在氫鍵
          HF分子之間存在氫鍵

          (6)下表為部分非金屬元素與氫形成共價鍵的鍵長與鍵能數(shù)據(jù):根據(jù)表中數(shù)據(jù),歸納共價鍵鍵能與鍵長的關(guān)系
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵,鍵長越小,鍵能越大
          同主族元素原子與相同其他原子形成的共價鍵,鍵長越小,鍵能越大
          共價鍵 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
          鍵長(pm) 74 92 127 141 98 135 101 341
          鍵能(kJ/mol) 436 568 432 368 464 364 391 142

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列事實一定能證明 HNO2 是弱酸的是(  )
          ①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7;
          ②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗;
          ③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1;
          ④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng),生成HNO2
          ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后,pH小于5.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
          元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T M層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
          X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
          Z 元素最高正價是+7價
          (1)元素T的原子最外層共有
          6
          6
          種不同運動狀態(tài)的電子.寫出X原子的電子排布式
          1s22s22p2
          1s22s22p2

          (2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+

          (3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強(qiáng)的是
          Cl
          Cl
          用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
          b
          b

          a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          (4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一.T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是
          H2CO3
          H2CO3
          ,理由是
          H2CO3為弱酸性或非氧化性酸
          H2CO3為弱酸性或非氧化性酸

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實一定能證明 HNO2 是弱酸的是( 。
          ①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7;
          ②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗;
          ③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1;
          ④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng),生成HNO2;
          ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后,pH小于5.
          A.①③⑤B.①②④C.①③④⑤D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河北省邯鄲市館陶一中高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列事實一定能證明 HNO2 是弱酸的是( )
          ①常溫下NaNO2 溶液的pH 大于 7;
          ②用 HNO2 溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗;
          ③0.1mol?L -1的 HNO2 溶液的p H=2.1;
          ④NaNO2 和 H3PO4反應(yīng),生成HNO2;
          ⑤pH=3的 HNO2 溶液稀釋至100倍后,pH小于5.
          A.①③⑤
          B.①②④
          C.①③④⑤
          D.全部

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