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          Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：
          NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
          反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應(yīng)中注意氯元素的化合價變化，令溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，根據(jù)電子注意守恒計算NaCl的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．
          解答：解：反應(yīng)中注意氯元素的化合價變化，令溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量=5mol×1+2mol×（5-0）=15mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol：5mol=3：1，
          故選A．
          點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進行計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?煙臺模擬）在實驗室中，為驗證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗）．

          （1）打開K1～K4，關(guān)閉K5、K6，通入一段時間N2，目的是
          排出裝置中的氧氣
          排出裝置中的氧氣
          ．
          （2）關(guān)閉K1、K3、K4，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+H2O
          MnO2+4H++2Cl-
            △  
          .
           
          Mn2++Cl2↑+H2O
          ．
          （3）當(dāng)B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2并打開K5，這樣做的原因是
          吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導(dǎo)致危險
          吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導(dǎo)致危險
          ．
          （4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          可以證明其中是否含有Fe3+離子．
          （5）打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3并打開K6，用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是
          70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
          70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大
          ．
          （6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗B溶液中的離子．檢驗SO42-所需的試劑是
          B
          B
          ．
          A．Ba（NO3）2溶液   B．BaC12溶液   C．AgNO3溶液   D．Ba（OH）2溶液
          甲、乙、丙三位同學(xué)分別對兩次B中得到的溶液進行了有關(guān)離子的檢測，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是
          乙、丙
          乙、丙
          ．
          

          


          

第一次B中溶液含有離子
第二次B中溶液含有離子
          

          
甲
有Fe2+，無Fe3+
有SO 42-
          

          
乙
既有Fe3+，又有Fe2+
有SO 42-
          

          
丙
有Fe3+，無Fe2+
有Fe2+
          上裝置中，棉花中浸有溶液是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，其作用是
          吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
          吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖1所示．

          （1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，粗制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性．請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          Ba2++CO32-=BaCO3↓；Ca2++CO32-=CaCO3↓；
          ．
          （2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？
          否
          否
          （填“能”或“否”），原因是
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純
          ．
          （3）氯化鈉是重要的氯堿工業(yè)化工的原料．電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽．離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是
          B
          B
          ．
          A．Cl-      B．Na+       C．OH-        D．Cl2
          （4）飽和食鹽水電解時與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
          氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
          氧化反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2↑
          ，與電源負極線連的電極附近溶液pH
          變大
          變大
          （變大、不變、變�。�
          （5）氯化鈉的可用于生產(chǎn)純堿，我國化學(xué)家侯德榜改革國外生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程簡要表示如圖2：

          ①上述生產(chǎn)純堿的方法稱
          聯(lián)合制堿法
          聯(lián)合制堿法
          ，副產(chǎn)品的一種用途為
          做化肥
          做化肥
          ．
          寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式
          CO2
          CO2
          ．使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了
          Ⅰ
          Ⅰ
          （填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是
          過濾
          過濾
          ．
          ②合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
          液態(tài)空氣依據(jù)沸點分離
          ，另一原料氣氫氣的制取化學(xué)方程式為
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2，CO+H2O
           高溫 
          .
           
          CO2+H2
          ．
          ③沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
          ．要實現(xiàn)該反應(yīng)，你認為應(yīng)該如何操作：
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
          向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體得到碳酸氫鈉晶體
          ；
          ④為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
          用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀
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