【題目】某氯化鋇樣品23.1g中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)計(jì)算：
①過(guò)濾后得到沉淀多少克？
②原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
③求D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【答案】解：①設(shè)生成碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為z Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 208197 117
100g×10.6%zx y
， 
， 
x=19.7g
y=11.7g
z=20.8g
所以過(guò)濾后得到沉淀是19.7g；
②原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 
×100%=90.0%；
③D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 
×100%=7%．
故答案為：①過(guò)濾后得到沉淀是19.7g；②原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%；③D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7%．
【解析】①根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算原混合物中氯化鋇的質(zhì)量，然后計(jì)算氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；③根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)后，溶液D中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算．本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)
zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來(lái)的一半再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.8 mol·L－1，則下列敘述正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. x+y＜z
C. B的物質(zhì)的量濃度減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于SO2的敘述正確的是( )
A.SO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色B.SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4
C.SO2能使溴水褪色，是因?yàn)?/span>SO2具有還原性D.SO2有毒，不能用作食品添加劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
B. 含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物
C. 由非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物
D. 兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：
已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問(wèn)題：
（1）鐵紅的化學(xué)式為________；
（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________（填化學(xué)式）；
（3）除CuS外“反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________（填化學(xué)式）；
（4）“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________；
（5）某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4，并吸收煉鐵過(guò)程中產(chǎn)生的CO尾氣，實(shí)現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示：
閉合該裝置中的K，A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________，B池中生成的氣體X的電子式為________，若在C池中生成64gCu，則整個(gè)裝置中共生成H2SO4_____mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3 ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧A12(SO4)3 ⑨HCl水溶液 ⑩KHSO4
(1)其中屬于非電解質(zhì)的有_____________(填序號(hào))。
(2)往②中加入過(guò)量的0.1 mol/L⑩的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________，向所得溶液中繼續(xù)加入③，會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣泡，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(3)焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：4CuO+2NH4Cl
3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。______________________ 。
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是 ，氧化劑是__________________。
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________。
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol的氮?dú)�，則有_______________mol的電子轉(zhuǎn)移。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。在常溫、常壓下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用的是( )
A. 熵變 B. 溫度
C. 壓強(qiáng) D. 焓變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常見(jiàn)裝置：
（1）儀器a的名稱是；
（2）以A為發(fā)生裝置，用高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為 ， 試管口放一團(tuán)棉花的作用是；
（3）以B為發(fā)生裝置制取二氧化碳，加入藥品之前要先檢查裝置的 ， 收集二氧化碳通常選用（填標(biāo)號(hào)）；
（4）溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會(huì)影響反應(yīng)速率．為研究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的適宜條件，進(jìn)行如
表四組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
mg大理石 | 塊狀 | 塊狀 | 粉末狀 | 粉末狀 |
mg驗(yàn)算（過(guò)量） | 稀鹽酸 | 濃鹽酸 | 稀鹽酸 | 濃鹽酸 |
①大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
②實(shí)驗(yàn)甲與對(duì)照（填編號(hào)），是為了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響；
③上述實(shí)驗(yàn)中，另一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素是 ．
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