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          已知：
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          是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理．如圖是投料比[
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          ]分別為3：1和1：1、反應物的總物質(zhì)的量相同時，
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          的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．下列說法正確的是（　�。�
          A．曲線b所對應的投料比為3：1
          B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點
          C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為0.58
          D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1
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          A．由圖可知，溫度一定時曲線b表示


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          的轉(zhuǎn)化率低，混合氣體中


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          的含量較大，故曲線b表示所對應的投料比為3：1，故A正確；
          B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度相同平衡常數(shù)相同，M、N兩點平衡常數(shù)相等，故B錯誤；
          C．由A分析可知曲線b表示所對應的投料比為3：1，由圖中數(shù)據(jù)可知，N點平衡時


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          的轉(zhuǎn)化率為58%，反應前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，則平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為
          3mol×0.58×2
          3mol+1mol
          =0.58，故C正確；
          D．開始反應物的總物質(zhì)的量相同，反應前后混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，故曲線a、b平衡時混合氣體的物質(zhì)的量相等，故D錯誤；
          故選AC．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?廣州一模）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）△H1
          （1）其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應物配比（R）的關(guān)系如圖所示．
          ①△H1
          ＞
          ＞
          0（填“＜”、“=”或“＞”）．
          ②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是
          增大反應物中C2H5OCOOC2H5的濃度（或比例）
          增大反應物中C2H5OCOOC2H5的濃度（或比例）
          ．
          ③在密閉容器中，將1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加熱到650K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=
          9
          9
          ．
          （2）已知上述反應需要催化劑，請在答題卡的坐標圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
          （3）已知CH3OCOOCH3（g）+C2H5OH（g）?CH3OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2
          CH3OCOOC2H5（g）+C2H5OH（g）?C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OH（g）△H3
          △H1=
          △H2，-△H3
          △H2，-△H3
          （用△H2和△H3表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?東城區(qū)二模）已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理．如圖是投料比[]分別為3：1和1：1、反應物的總物質(zhì)的量相同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年北京市東城區(qū)高三第二學期綜合練習（二）化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應物的總物質(zhì)的量相同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是
          


          


          A．曲線b所對應的投料比為3︰1
          


          B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點
          


          C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為0.58
          


          D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013年北京市東城區(qū)高考化學二模試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理．如圖是投料比[]分別為3：1和1：1、反應物的總物質(zhì)的量相同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線．下列說法正確的是（ ）

          A．曲線b所對應的投料比為3：1
          B．M點對應的平衡常數(shù)小于Q點
          C．N點對應的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為0.58
          D．M點和Q點對應的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2：1
          

			
          

			
          
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