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          某課外研究小組，利用下列實驗裝置來完成“鐵與水蒸氣的反應”的實驗，并檢驗氣體產物。大試管中盛放是：
          （1）Mg(OH)2 ，在受熱分解后能產生350℃的水蒸氣，使得反應獲得足夠高的熱量；
          （2）鐵粉和鐵絲網(wǎng)，鐵絲網(wǎng)的作用是為了加大鐵粉與水蒸氣的接觸面，并加大傳熱的效率。該實驗能加快反應的速率，提高實驗的成功率。 
          

          請你回答下列問題：
          （1）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式______________。
          （2）裝置B中盛放的是___________，其作用是_____________。
          （3）在實驗進行前必須進行的操作是____________；為了檢驗導管口b處的氣體，在檢驗前必須進行的操作是__________；
          （4）實驗完畢后的操作是____________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4 +4H2 ↑
          （2）濃硫酸；干燥氫氣 
          （3）裝置的氣密性檢查；檢驗氫氣的純度。
          （4）先熄滅A處酒精燈，然后關閉止水夾a，最后熄滅C處酒精燈。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外研究小組利用粗制氧化銅（含有少量銅）制取膽礬．他們設計了如下兩種不同的制備途徑：

          （1）途徑1中會產生一種污染環(huán)境的氣體，該氣體的化學式是
          SO2
          SO2
          ．
          （2）寫出途徑2中所有反應的化學方程式
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          2Cu+O2+2H2SO4
            △  
          .
           
          2CuSO4+2H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
          ；
          （3）金屬銅制品長期放置在潮濕的空氣中，表面出現(xiàn)一層綠色物質，有關的化學方程式是
          2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
          2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
          ．
          （4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
          B
          B
          （填字母）．
          

          


          
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
判斷
          

          
A
青銅是我國使用最早的合金
合金是指多種金屬熔合成的金屬材料
Ⅰ錯；Ⅱ對；無
          

          
B
精煉銅時，粗銅板作陽極
銅具有良好的導電性
Ⅰ對；Ⅱ對；無
          

          
C
銅鋅原電池中，銅是正極
CuO和Cu2O都是黑色固體
Ⅰ錯；Ⅱ錯；無
          

          
D
CuO能與水反應生成Cu（OH）2
金屬氧化物都能與水反應生成相應的金屬氫氧化物
Ⅰ對；Ⅱ對；有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產生活中有廣泛的應用．某課外研究小組的同學用粗銅粉（含有碳等雜質）設計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結晶水的含量．設計的流程如圖1：
          精英家教網(wǎng)
          （1）“較純銅”轉化為氧化銅時，應將其置于
           
          內進行灼燒（填寫儀器名稱）．“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是
           
          ．若灼燒“粗銅”，獲得的產物是混有少量銅的氧化銅．存在少量銅的可能原因是
           
          ．
          a．灼燒過程中部分氧化銅被還原          b．該條件下銅無法被氧氣氧化
          c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅        d．灼燒不充分銅未被完全氧化
          （2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
           
          、冷卻結晶、
           
          、自然干燥．比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：①
           
          ；②
           
          ．
          （3）測定膽礬晶體里結晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產生誤差的原因可能是
           
          ．
          a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
          b．最后兩次加熱后的質量相差較大
          c．加熱前稱量時容器未完全干燥
          d．加熱過程中有少量濺失
          （4）利用如圖2裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃．反應前后各裝置的質量見表格中所示．
          

          


          
裝置
A（試管+粉末）
B
C
          

          
反應前
50.0g
70.0g
540.0g
          

          
反應后
45.0g
74.5g
540.0g
          精英家教網(wǎng)
          請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
          （1）儀器a的名稱為
           
          ；儀器b中可選擇的試劑為
           
          ．
          （2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是
           
           （填字母）．
              A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
          （3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有
           
          性，寫出相應的化學方程式
           

          （4）E裝置中濃硫酸的作用
           
          ．
          （5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：
           

          （6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為
           
          （用含m、n字母的代數(shù)式表示）精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：甘肅省蘭州交大東方中學2009-2010學年高二上學期期末考試化學試卷
				題型：058
			
          

						
          

          某課外研究小組，利用下列實驗裝置來完成“鐵與水蒸氣的反應”的實驗，并檢驗氣體產物．大試管中盛放是：(1)Mg(OH)2，在受熱分解后能產生350℃的水蒸氣，使得反應獲得足夠高的熱量；(2)鐵粉和鐵絲網(wǎng)，鐵絲網(wǎng)的作用是為了加大鐵粉與水蒸氣的接觸面，并加大傳熱的效率．該實驗能加快反應的速率，提高實驗的成功率．
          

          

          請你回答下列問題：
          

          (1)寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式_______________．
          

          (2)裝置B中盛放的是________，其作用是________．
          

          (3)在實驗進行前必須進行的操作是________________；為了檢驗導管口b處的氣體，在檢驗前必須進行的操作是________________；
          

          (4)實驗完畢后的操作是________________．

          

          

			
          

			
          
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