Question

（13分）

（1）（7分）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置。

		a
				b	c
d		e				f

請回答下列問題：

①c元素的名稱是           ，d元素位于           族。

②用元素符號表示，六種元素中，      元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，      元素的原子半徑最大。

③非金屬性b       c。(填“大于”“小于”)

④用化學式表示，六種元素中，最高價氧化物屬于兩性氧化物的是        ，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是               。

（2）（6分）

①有機氣體A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對分子質(zhì)量為28。A通入溴水中，能使溴水褪色。A的分子式是      ，其與溴水反應的化學方程式是          ，反應類型為            反應。

②同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的重要原因之一。C₄H₁₀有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是                 ，                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）（7分）①  氧元素   ⅠA    ②  He   Na     ③  小于     ④  Al₂O₃   HClO₄

（2）（6分）①  C₂H₄                  CH₂= CH₂+Br₂ → CH₂ Br一CH₂ Br       加成

②  CH₃ CH₂ CH₂CH₃        CH₃ CH CH₃  

︱

CH₃

【解析】（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a～f六種元素分別是He、N、O、Na、Al、Cl。

②稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已經(jīng)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以性質(zhì)作穩(wěn)定。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。所以原子半徑最大的是鈉。非金屬性是氮元素的小于氧元素。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，因此酸性最強的是HClO₄。

（2）①根據(jù)A的性質(zhì)可知，A是乙烯，含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應。

②丁烷上的同分異構(gòu)體是正丁烷和異丁烷，結(jié)構(gòu)簡式分別是CH₃ CH₂ CH₂CH₃  、(CH₃)₃CH。