Question

【題目】欲用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液，完成下列問題：

（1）所需的主要儀器有__________________________________________________。

（2）根據(jù)計算，所取18.4mol·L－1的濃硫酸的體積為________mL，稀釋濃硫酸的正確操作方法是____________________________________________________________。

（3）下列操作會使所配制硫酸濃度偏低的是________。

A．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯與玻璃棒

B．容量瓶水洗后未干燥

C．定容時加水越過刻度線

D．定容時仰視刻度線

Answer 1

【答案】250mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2.7 將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，邊加邊攪拌 ACD

【解析】

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，根據(jù)步驟列出所需要儀器；

（2）根據(jù)c=進行計算；

（3）根據(jù)c=分析不當操作對n或V的影響。

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：250mL容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

（2）密度ρ=1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c==mol/L=18.4mol/L，配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液，需要該濃硫酸的體積為：≈0.0072L=7.2mL；

稀釋濃硫酸的正確操作方法是將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入水中，邊加邊攪拌；

（3）A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項A符合；

B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，選項B不符合；

C．定容時加水加多了，溶液體積偏大，導致濃度偏低，選C符合；

D．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項D符合；

答案選ACD。