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          (7分)W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最小。
          (1)寫出下列元素的元素名稱：W        ，X        ，Y        ，Z        。
          (2)與XY分子互為等電子體是         。
          (3)XY2與ZYW溶液反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是                (寫化學(xué)式)。
          (4)W2、W2Y、XY2三種分子中，以極性鍵結(jié)合的非極性分子是             (寫化學(xué)式)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (7分) (1)氫、碳、氧、鈉  (2)N2   (3)NaHCO3   (4)CO2
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          (1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           ，
          （填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
          (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                                        。
          (4)已知下列數(shù)據(jù)：
          Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市微山一中高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          (1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           ，
          （填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
          (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                                        。
          (4)已知下列數(shù)據(jù)：
          Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol－1
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆山西省高二第二學(xué)期3月月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          


          (1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           
，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           
，
          


          （填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          


          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ 
______，Y的第一電離能比X的______   
__(填“大”或“小”)。
          


          (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          


                       
                                                 。
          


          (4)已知下列數(shù)據(jù)：
          


          Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0
kJ·mol－1
          


          2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1
675.7 kJ·mol－1
          


          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     
___________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆吉林省松原市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          


          (1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           
，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           
，
          


          （填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
          


          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______   
__(填“大”或“小”)。
          


          (3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          


                                                                        
。
          


          (4)已知下列數(shù)據(jù)：
          


          Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          


          2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7
kJ·mol－1
          


          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     
___________________。
          


           
          

			
          

			
          
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