日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （1）在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，其反應的化學方程式為：______；
          （2）某同學欲制取2.24L（標況）氯氣，其做法是稱取8.7g 二氧化錳與40mL10mol?L-1 的濃鹽酸反應，其做法能否達到目的______（填“能”、“或“不能”）．通過計算和文字敘述說明之．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水．
          故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
          （2）MnO2 +4HCl（濃）     MnCl2+Cl2↑+2H2O
                 87g        4mol                     22.4l
                 8.7g      0.4mol                    2.24L
          理論上二氧化錳和濃鹽酸恰好反應生成 2.24L氯氣，但實際上隨著反應的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸和二氧化錳不反應，所以得不到 2.24L氯氣．
          故答案為：不能．
          分析：（1）根據(jù)濃鹽酸和二氧化錳的性質(zhì)判斷生成物，從而確定方程式；
          （2）根據(jù)濃稀鹽酸的性質(zhì)判斷；
          點評：實驗室制取氯氣的注意事項：
          1、必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應．
          2、為了減少制得的氯氣中氯化氫的含量，所以加熱溫度不宜過高，濃鹽酸具有揮發(fā)性．
          3、實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣．
          4、尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為溶液中含有氫氧化鈣的量少，吸收不完全．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
          （1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          8SO2+2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是
          Fe、S
          Fe、S
          （填元素符號）．當該反應轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
          11.2
          11.2
          L．
          （2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

          ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
          打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
          打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
          ．
          ②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          2KClO3
          MnO2
          .
          △
          2KCl+3O2↑
          ．
          ③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
          使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
          使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
          ．
          ④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是
          m
          80
          m
          80
          +
          n
          233
          ×100%
          m
          80
          m
          80
          +
          n
          233
          ×100%
          （用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
          （3）某學習小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)．
          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為
          試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
          試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁
          ．
          ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
          方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案中合理的是
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為
          SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
          ．
          ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=
          2c（SO32-）+c（HSO3-）
          2c（SO32-）+c（HSO3-）
          （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E 為有色氣體；H、I、J都為氧化物，其中I、J的相對分子質(zhì)量相差16；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體，G為草酸亞鐵，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
          精英家教網(wǎng)
          試回答下列問題：
          （1）寫出L的化學式
           
          ，反應②的現(xiàn)象是
           
          ．
          （2）足量的J與C反應生成N，下面是在實驗室中模擬N的工業(yè)制法的實驗裝置：
          精英家教網(wǎng)
          ①裝置的連接順序是：（a）接
           
          ，
           
          接
           
          ；（b）接
           

          ②為了充分利用原料，A、B兩裝置中必須先發(fā)生反應的是
           
          裝置．
          ③C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是
           
          ，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學方程式為
           

          （3）寫出H與Al在高溫下的反應方程式
           
          ．
          （4）目前能量轉(zhuǎn)化效率最高的是陶瓷電池．在750℃實驗溫度下，空氣中的氧分子吸附于正極，氧原子會分別從涂層中“搶走”2個電子，變成氧離子后穿過陶瓷膜，與負極的燃氣反應．若以D為上述陶瓷電池燃料氣，則電池的負極反應方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
          (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：
          ，該反應中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應轉(zhuǎn)移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為   L。
          (2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16． 8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。) 

          ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。
          ②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式        。

          ③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是           。
          ④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是   (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。
          (3)某學習小組設(shè)計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。
          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為              。
          ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗： 

          方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為          。 
          ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年天津市高三第四次月考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
          


          (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：
          


          ，該反應中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應轉(zhuǎn)移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為   L。
          


          (2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3熔點為16． 8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。) 
          


          


          ①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。
          


          ②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式        。
          


          


          ③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是           。
          


          ④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是  
(用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。
          


          (3)某學習小組設(shè)計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質(zhì)。
          


          ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為              。
          


          ②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗： 
          


          


          方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
          


          方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
          


          方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
          


          上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應的離子方程式為          。

          


          ③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵粉進行如下實驗。
          （1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應，在不影響產(chǎn)生氫氣總量的情況下，若要加快反應速率，可行的方法有（填序號）               。
          ① 加熱      ② 滴加少量濃硝酸    ③ 滴加少量硫酸銅    
          （2）甲同學欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。同學們認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                  。
          大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4?7H2O，請?zhí)顚懴铝欣ㄌ栔械目瞻祝?/p>
          （3）乙同學在實驗室中用m g廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應，準確測定反應生成氫氣的體積，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
          氣體體積/mL
          10
          20
          30
          所用時間/s
          30
          85
          165
           
          若用每秒產(chǎn)生的氣體體積(mL)表示該反應的速率，則30 s至85 s內(nèi)該反應的速率為                          。若完全反應后測得產(chǎn)生氣體的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為(用含m、V的代數(shù)式表示)　　　　             。
          若實驗操作無誤，但測得鐵的質(zhì)量分數(shù)總是大于實際值，原因可能是　      　　　　　。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案