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          （14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

          已知：

          （1）Se的氫化物的電子式是____。
          （2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是          。
          （3）廢氣的主要成分是____   ；廢渣II的主要成分是            。
          （4）步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ；步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
          （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （14分）
          （1）
          （2）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢料充分燃燒
          （3）CO2    TeO2
          （4）H2SeO3SeO2+ H2O    2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4
          （5）升華，將溫度控制在315°C到450°C之間
          

          解析試題分析：（1）Se是第六主族元素，氫化物的化學(xué)式與H2O相似，屬于共價化合物，電子式為；
          （2）步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使廢料充分燃燒
          （3）根據(jù)硒鼓廢料的成分判斷，廢氣是CO2；SeO2易溶于水，TeO2微溶于水，所以廢渣主要是TeO2；
          （4）SeO2溶于水生成H2SeO3，受熱分解生成SeO2，化學(xué)方程式為H2SeO3SeO2+H2O；步驟⑥發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，根據(jù)所給反應(yīng)物和產(chǎn)物寫出其化學(xué)方程式：2H2SeO3+SeO2=Se+2H2SO4
          （5）根據(jù)SeO2和TeO2升華的溫度，二者分離的最適宜方法是升華。
          考點：考查Se元素的性質(zhì)，電子式、化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)分離方法的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
          [藥品]　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
          [實驗方案]

          [問題探究]
          （1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
          （2）步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過濾，可以加快過濾速度；該步驟涉及反應(yīng)的離子方程式有Zn2＋＋4OH－=ZnO22-＋2H2O和________________。
          （3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應(yīng)方程式為______________________________。
          （4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為______________________。
          （5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對環(huán)境有影響？__________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個環(huán)境保護方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實驗探究。
          （1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是          （填序號）。
          ① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③燒堿、氫氣      ④食鹽、淡水
          （2）在生產(chǎn)過程中，從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

          貝殼中的主要成分是：___________（填化學(xué)式）；反應(yīng)①屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                                        。
          （3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                              ；從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實驗操作是____________（填實驗操作名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某科研小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3?6SiO2)為原料，提取A12O3、 K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

          （1）“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
          ①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式_____________________。
          ②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和 KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式____________________________。
          （2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。
          “浸取”時，應(yīng)保持溶液呈______性（填“酸”或“堿”）�！敖　睍r不斷攪拌的目的是______________。
          （3）“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是_______ (用離子方程式表示）。
          （4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是_______、_______和水。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O 及CaCO3，部分步驟如下：

          請回答下列問題：
          （1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)，驗證所含離子所用的試劑是______________。
          （2）可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。
          ①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

          如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。
          ②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是_________(填編號)

          （3）測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分數(shù)為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學(xué)設(shè)計方案分離三種物質(zhì)，并檢驗其中的某些離子和物質(zhì)。
          已知：（1）酸性強弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－  （2）部分物理參數(shù)如下：
           
                     		密度
          （g·mL－1）
                     		熔點
          （℃）
                     		沸點
          （℃）
                     		溶解性
           
          苯甲酸
                     		1．2659
                     		122．13℃
                     		249℃
                     		微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
           
          苯酚
                     		1．07
                     		40．6
                     		181．9
                     		易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
           
          乙醇
                     		0．79
                     		-114．3 °C
                     		78．5
                     		與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機溶劑
           
           
          供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水 
          （1）分離物質(zhì)流程如下：

          ①物質(zhì)C是_____________，操作IV是_____________。
          ②操作III發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________________  _______________________________。
          ③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
          （2）該同學(xué)檢驗混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以證明酸性的強弱。
          實驗步驟
                     		現(xiàn)象和結(jié)論
           
          ①取少量混合液1于試管，滴加________________________，
          振蕩，靜置
                     		 
           
          ②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________
          ____________________________________________________
                     		澄清石灰水變渾濁
          說明混合液1含有HCO3－
           
          ③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩
                     		 
          _________________________，
          說明混合液1不含有酚羥基
           
           
          （3）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO3溶液，測得放出的CO2（標準狀況下，不考慮CO2溶于水）為33.6mL ，則苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為_________________________（只列式，不計算），結(jié)果為________。（結(jié)果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對分子質(zhì)量為122，苯酚相對分子質(zhì)量為94）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
          CH3CH2OHCH2=CH2+H2O
          CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
          可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。
          用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
           
                     		乙醇
                     		1,2-二溴乙烷
                     		乙醚
           
          狀態(tài)
                     		無色液體
                     		無色液體
                     		無色液體
           
          密度/g·cm3
                     		0．79
                     		2．2
                     		0．71
           
          沸點/oC
                     		78．5
                     		132
                     		34．6
           
          熔點/oC
                     		-130
                     		9
                     		-116
           
          回答下列問題：
          （1）A裝置上方使用滴液漏斗的優(yōu)點是：_________________________；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是_____________________(填正確答案標號)。
          A．立即補加    B．冷卻后補加    C．不需補加    D．重新配料
          （2）B裝置的作用是_____________________________________。
          （3）在裝置C中應(yīng)加入________(填正確選項前的字母)，其目的是______________。
          a．水    b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和碳酸氫鈉溶液
          （4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是____________________________．
          （5）D裝置具支試管內(nèi)若用溴水代替液溴(假定產(chǎn)物相同)，分析其優(yōu)點________________。
          （6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下（且溫度對反應(yīng)的影響比較靈敏）：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)  ΔH＜0 
          （1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是                        。
          （2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中。 當懸浮物較多時，停止制備。

          注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
          ①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                                               。
          ②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是            （填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項序號）。
          a．常壓加熱烘干              b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
          （3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
          ①設(shè)計方案，進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。
          實驗步驟
          		預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。
          		得到無色溶液
          步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置
          		若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨。
          步驟3：向試管中繼續(xù)加入                         
                                                  。
          		                                ，證明固體中含有碳酸氫銨。
          ②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.95 g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為_______________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(BaCO3)=197]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

          已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。
          (2) 廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
          (3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
                     		0
                     		20
                     		80
                     		100
           
          溶解度(g/100 g H2O)
                     		74.4
                     		91.8
                     		525.8
                     		535.7
           
           
          實驗室制備操作步驟如下：
          Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。
          Ⅱ.當       時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。
          Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。
          請回答：
          （1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是       。
          （2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“……”的內(nèi)容是__________。
          （3）從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入 _   后、  _  、過濾、洗滌、干燥．
          （4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：             。
          （5）捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為            。
          （6）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。
          ①滴定終點的現(xiàn)象是：           _             
          ②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)              _           
          

			
          

			
          
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