Question

（2011?信陽一模）在a L Al₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH₃，則原溶液中的Al³⁺濃度（mol/L）為（　�。�

• A．

  2b-c

  2a

• B．

  2b-c

  a

• C．

  2b-c

  3a

• D．

  2b-c

  6a

Answer 1

分析：根據(jù)SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓計算溶液中的SO₄^2-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O計算NH₄⁺的物質(zhì)的量，再利用電荷守恒來計算原溶液中的Al³⁺濃度．

解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-離子完全沉淀，
則SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
  bmol  bmol
c（SO₄^2-）=

bmol

aL

=

b

a

mol/L，
由加入足量強堿并加熱可得到cmol NH₃，
則NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O
  cmol        cmol
c（NH₄⁺）=

cmol

aL

=

c

a

mol/L，
又溶液不顯電性，設(shè)原溶液中的Al³⁺濃度為x，由電荷守恒可知，
x×3+

c

a

mol/L×1=

b

a

mol/L×2，
解得x=

2b-c

3a

mol/L，
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉濃度的計算公式來解答即可．