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          【題目】將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應生成的氣體分別通入FeCl2溶液，不能與FeCl2發(fā)生反應的是
          A. CaO和濃氨水 B. 二氧化錳和濃鹽酸共熱
          C. Na2O2和CO2 D. 銅片和濃硫酸共熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. CaO和濃氨水反應生成氨氣，氨氣與水反應生成一水合氨，所以將氨氣通入FeCl2溶液中，反應生成Fe(OH)2沉淀，故A不選；
          B. MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，故B不選；
          C. Na2O2和CO2反應生成氧氣，氧氣具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，故C不選；
          D. 銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫與Fe2+不反應，故D選，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。
          （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為_________________。
          （2）裝置2中的石墨是極________（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________。
          （3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。
          ① 電源的M端為極____________（填“正”或“負”），甲燒杯中鐵電極的電極反應為__________。
          ② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為___________________________。
          ③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為___________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解裝置如圖所示：
          Ⅰ.當用惰性電極電解時，c為____________極，電極反應________d為____________極,電極反應______________，電解總反應的化學方程____________________
          Ⅱ.(1)若用此裝置進行鐵上鍍銅則c為__________（填鐵或銅）d為___________（填鐵或銅）電解液濃度_____________(增大，減小或不變）
          (2）電鍍一段時間后對電極進行稱量發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16克，則電路中轉(zhuǎn)移的電子___________mol.
          Ⅲ.若用此裝置進行粗銅的電解精煉。則要求粗銅板是圖中電極________(填圖中的字母)；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，則Fe以_______(填離子符號）形式進入溶液，c電極發(fā)生的反應______________，________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有如下兩個反應：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強弱順序排列正確的是
          A. Fe3+>Cu2+>Fe2+
          B. Cu2+>Fe3+>Fe2+
          C. Fe3+Fe2+>Cu2+
          D. Fe2+>Cu2+>Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，將3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。
          (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。
          (2)已知在700 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.5，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2＝________
          (3)已知在1000 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K3＝1.0，則該反應為_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
          (4)在1 000 ℃下，從開始到20s時反應達到平衡狀態(tài)，則CO濃度為____________mol/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。此溫度下，若某時刻CO2的物質(zhì)的量為2 mol，則此時v正______________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關(guān)說法不正確的是
          A．制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
          B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
          C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
          D．黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ）
          選項
          ①中物質(zhì)
          ②中物質(zhì)
          預測②中的現(xiàn)象
          A．
          稀鹽酸
          碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液
          立即產(chǎn)生氣泡
          B．
          濃硝酸
          用砂紙打磨過的鋁條
          產(chǎn)生紅棕色氣體
          C．
          氯化鋁溶液
          濃氫氧化鈉溶液
          產(chǎn)生大量白色沉淀
          D．
          草酸溶液
          高錳酸鉀酸性溶液
          溶液逐漸褪色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I、某化學興趣小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水
          已知：加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2
          B中儀器名稱是___________________；
          ⑵為了完成實驗，裝置從左到右接口的連接順序是___________；
          ⑶D中玻璃纖維的作用是_________________；
          ⑷小組中甲同學認為F裝置不太合理，實驗中會產(chǎn)生倒吸。乙同學認真分析后認為該裝置無需改進，他的理由是________________________；
          II、實驗探究
          ⑸該小組同學利用制備的氨水再進行銀鏡反應實驗。經(jīng)查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小組同學對其組成進行了如下實驗探究：
          ①在潔凈的小試管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。
          ②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用__________洗滌，得到白色固體；
          ③將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是___________________； 
          ⑹請根據(jù)以上探究，設計實驗來制備少量純凈的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）
          A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
          C．稀醋酸中加入少量NaOH固體，溶液的導電性增強
          D．向醋酸中加入氨水至中性，溶液中
          

			
          

			
          
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