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          某無(wú)色溶液中只可能溶有NH4＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、HCO3－、Cl－、I－、MnO4－、SO42－等離子中的幾種離子。分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①取l0mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲。
          ②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。
          ③另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0. 03 mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0. 224L(假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。下列推斷正確的是
          A．肯定有K+、Al3+、Mg2+、SO42-
          B．肯定有K+、NH4+、Al3+、SO42－
          C．肯定沒(méi)有K+、HCO3-、MnO4-
          D．肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl-
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】
          B
          【解析】
          試題分析：溶液是無(wú)色的，則一定不存在MnO4－。根據(jù)①可知白色沉淀是硫酸鋇，因此原溶液中含有0.03molSO42－。根據(jù)②可知原溶液中不存在Cl－、I－。另取l0mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0. 03 mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0. 224L(假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解，這說(shuō)明白色沉淀一定是氫氧化鋁，即含有0.01mol鋁離子，因此不存在Mg2＋、HCO3－。氣體是氨氣，物質(zhì)的量是0.01mol，說(shuō)明原溶液中含有0.01mol NH4＋。根據(jù)溶液的電中性可知0.03mol×2＞0.01mol×3+0.01mol，所以溶液中一定還含有鉀離子，因此答案選B。
          考點(diǎn)：考查離子共存以及離子檢驗(yàn)的有關(guān)判斷
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（ I）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．
          

          


          
陰離子
CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
          

          
陽(yáng)離子
Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示．
          （1）若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是
           
          ，ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為
           
          ，Oa段上表中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為：
           
          [要標(biāo)明離子符號(hào)，如n（Na+）]．
          （2）若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．若不考慮離子的水解因素，忽略H+和OH-影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為
           
          [按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]．
          （ II）錫為第IVA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處．已知錫元素具有如下性質(zhì)：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，試回答：
          （1）錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
           
          ，
           
          ．
          （2）將（1）中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過(guò)程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是（分子式）
           
          ．
          （3）若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某無(wú)色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子．為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba（N03）2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲．
          ②取上述反應(yīng)后的濾液，加人AgN03溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生．
          ③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加人NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開(kāi)始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，體積換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
          下列推斷正確的是（　　）
          
                
          A、肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B、肯定有Al3+、SO42-、NH4+C、肯定沒(méi)有K+、HCO3-、MnO4-D、肯定沒(méi)有K+、NH4+、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          （1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：
          


          ；
          


          。
          


          試回答：
          


          ①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。
          


          ②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體，變化過(guò)程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。 
          


          ③若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn（OH）2，該堿可選用________。
          


          （2）某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
          


          
 
          
  
  
          陰離子
          
            		
  
  
          
            		
 
          
 
          
  
  
          陽(yáng)離子
          
            		
  
  
          
            		
 
          

          


           
          


          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示。
          


          


          ①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是_________，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________，圖中oa段參加反應(yīng)的陰離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。
          


          ②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
          


          若不考慮離子的水解，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)____________________________________________（按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （7分）某無(wú)色澄清溶液中只可能大量存在下列離子中的若干種：K+、SO42－、Cl－、Ca2+、H+、CO32－、Fe3+，小王同學(xué)取少量溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
            
          ①向上述溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸。
            
          ②向①的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
            
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷該溶液中一定含有  　　　　  ，一定不含有  　　　　　  ，可能含有                       。
          

			
          

			
          
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