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          下列反應在210℃時達到平衡：
          ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0K1=10
          ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0K2=5×103
          ③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）K3
          （1）反應③的平衡常數(shù)K3=______．
          （2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是______（填序號）．
          A．降低反應①、②體系中Cl2濃度
          B．反應①、②選擇不同的催化劑
          C．反應①、反應②同時升高溫度
          D．降低反應①、反應②的體系壓強
          E．反應①降低溫度，反應②維持210℃
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學計量數(shù)冪之積除以反應物的濃度的化學計量數(shù)冪之積，由于反應③=①+②，故K3=K1×K2=10×5×103=5×104，
          故答案為：5×104；
          （2）要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，則應使K1增大、K2減小，反應①正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大；反應②正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故應適當升高溫度，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下，達到平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（　�。�
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列正確的是（　�。�
          A．c（H+）隨溫度的升高而增大
          B．水的電離過程是放熱的
          C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)
          D．在35℃時，c（H+）＞c（OH─）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放熱）在85手k時，k=大．
          （大）若升溫至95手℃，達平衡時k______大（填“大于”“小于”“等于”）
          （2）85手℃時，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，則反應開始時，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能確定”）
          （3）保持溫度不變，容器的體積不變，當往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達到平衡時，CO的反應速率比充入H2S氣體之前______（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          積的密閉容器中，進行如下化學反應：
          CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃70080083010001200
          K0.60.91.01.72.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．
          （2）該反應為______反應（選填吸熱、放熱）．
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時，K=2.15
          （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______．
          （2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
          ①升高溫度，CO2的平衡濃度______，②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率______，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量______．
          （3）該反應的逆速率隨時間變化情況如圖：
          ①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是______（填序號，答案可能不止一個）
          a．升溫b．增大CO2的濃度 c．使用催化劑d．增壓
          ②如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
          （4）能判斷該反應達到平衡的依據(jù)是______．
          A、容器內(nèi)壓強不變了B、c（CO）不變了
          C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）?2HI（g）正反應為放熱反應，改變下列條件，反應速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
          ①升高溫度，反應速率將______，平衡將______移動．
          ②加入催化劑，反應速率將______，平衡將______移動．
          ③充入更多的H2，反應速率將______，平衡將______移動．
          ④擴大容器的體積，反應速率將______，平衡將______移動．
          ⑤容器容積不變，通入氖氣，反應速率將______，平衡將______移動．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          化學反應原理在生產(chǎn)、生活、國防上有重要的應用．例如：
          聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
          ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
          一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．
          其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______（填字母）．
          A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
          ②下表為反應2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實驗數(shù)據(jù)：
          時間/s080160240320
          c（NO2）/mol?L-10.05400.04200.03400.03000.0300
          c（N2O4）/mol?L-100.00600.01000.01200.0120
          該溫度下反應N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為______．
          （寫出計算過程）
          ③25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．
          則該反應的熱化學方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：N2+3H2?2NH3（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問題：
          （1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：
          ①若a=1，c=2，則b=______．在此情況下，反應起始時將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行．
          ②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是______．
          （2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是______．
          

			
          

			
          
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