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          【題目】為探究新制氯水的性質(zhì)，某學生做了如下實驗。
          實驗
          裝置
          試劑a
          現(xiàn)象
          ①
          紫色的石蕊試液
          溶液先變紅后褪色
          ②
          NaHCO3溶液
          產(chǎn)生氣泡
          ③
          HNO3酸化的AgNO3溶液
          產(chǎn)生白色沉淀
          ④
          FeCl2溶液、KSCN溶液
          溶液變紅
          由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是
          A.實驗①說明新制氯水中含有H＋、HClO
          B.實驗②發(fā)生的反應(yīng)為HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2O
          C.實驗③說明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓
          D.實驗④說明氯氣具有強氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          新制氯水的主要成分有Cl2、H＋、HClO、Cl－等，
          A. 紫色的石蕊試液變紅，有H＋存在，后褪色，有HClO，A項正確；
          B. 碳酸的酸性比HClO的酸性強，根據(jù)強酸制弱酸原理，答案不對，正確為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，B項錯誤；
          C. 新制氯水有Cl－，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C項正確；
          D. 新制氯水的Cl2具有強氧化性，可以使亞鐵離子氧化，D項正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸采用“雙指示劑法"滴定25.00mL0.1000mol·L-1純堿溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.開始滴定到終點①過程應(yīng)采用甲基橙作指示劑
          B.由①到②的過程中會出現(xiàn)c(Na+)>2c(CO32-)+c (HCO3-)
          C.滴定終點①處，水電離出的氫離子濃度約為10-8.7mol·L-1
          D.滴定過程中含碳微粒的總濃度始終保持0.1000mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗方案：
          請回答下列問題：
          (1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；
          (2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；
          (3)反應(yīng)①的化學方程式為_________；
          (4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；
          (5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為（　�。�
          A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
          B.溶液加熱，通入足量的HCl
          C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
          D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產(chǎn)品，合成路線如圖：
          已知：Ⅰ.RCHO
          Ⅱ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)
          （1）甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱___。
          （2）寫出己和丁的結(jié)構(gòu)簡式：己__，丁__。
          （3）乙有多種同分異構(gòu)體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結(jié)構(gòu)在苯環(huán)鄰位的同分異構(gòu)體共有___種。
          （4）在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)時，丁與辛消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為__。
          （5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：
          下列敘述正確的是
          A.N2NH3，NH3NO均屬于氮的固定
          B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)
          C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂
          D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路線。
          回答下列問題：
          （1）甲的分子式為 __________。
          （2）丙中含有官能團的名稱是__________。
          （3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。
          （4）反應(yīng)④的化學方程式_______。
          （5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有______種。
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
          ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標準狀況）。
          寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。（任意一種）
          （6）設(shè)計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 0-a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
          B. a~b段共消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.8mol
          C. b~c段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為I2
          D. 當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為5 : 1時，加入的KIO3為1.lmol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
          ①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式_____________。
          ②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________。
          ③電解過程中，Na2PbCl4電解液濃度不斷減小，為了恢復其濃度，應(yīng)該向___________極室（填“陰”或者“陽”）加入____________（填化學式）。
          

			
          

			
          
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