Question

下列框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質．B為紅色固體氧化物，X為常見無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）．



請回答以下問題：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是______．
A．鋁合金           B．青銅            C．生鐵         D．鋼
（2）檢驗上述黃色溶液中陽離子的方法是______．
（3）I與氯氣反應的離子方程式為______．
（4）A與B應生成C和D的化學方程式為______．
（5）D與L反應的化學方程式為______．

Answer 1

（1）含碳量在0.04%～2.3%之間鐵合金為鋼，故答案為：D；
（2）Fe³⁺與KSCN反應生成血紅色Fe（SCN）₃，可取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe³⁺，
故答案為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe³⁺；
（3）Fe²⁺具有還原性，與具有強氧化性的Cl₂反應生成Fe³⁺，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，應為Fe₂O₃，則A為Al，C為Fe，D為A1₂O₃，反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al 

高溫  .

A1₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al 

高溫  .

A1₂O₃+2Fe；
（5）D與L的反應為Al₂O₃和NaOH的反應，生成NaAlO₂和水，反應的化學方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．