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          工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是      (　　)。
          A．反應物能量總和大于生成物能量總和
          B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
          C．水煤氣反應中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量
          D．水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          該反應為吸熱反應，故反應物的總能量小于生成物的總能量，A錯；B項的熱化學方程式中的水的狀態(tài)應為液態(tài)；D項中1體積應是1 mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          50 mL 0．50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。
          回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是            。

          （2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                                     。
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數(shù)值       (填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
          （4）實驗中改用55 mL 0．50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量       (填“相等”或“不相等”)。
          （5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應的反應熱數(shù)值會       (填“偏大”“偏小”或“無影響”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于化學反應與能量的說法正確的是
          A．燃燒屬于放熱反應B．中和反應是吸熱反應
          C．形成化學鍵時吸收能量D．反應物總能量與生成物總能量一定相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知斷開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量稱為化學鍵的鍵能，如H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為945 kJ·mol－1，N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol－1。則下列有關工業(yè)合成氨反應的熱化學方程式正確的是          (　　)
          A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1
          B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋1471 kJ·mol－1
          C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝＋93 kJ·mol－1
          D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－1471 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。
          而C(g)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
          ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
          ②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－242.0 kJ·mol－1
          ③CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
          請你根據(jù)上述信息回答下列問題：
          (1)煤是一種成分復雜的混合物，其中除含碳、氫元素外，還含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固體煤燃燒會導致大氣污染，寫出煤燃燒產(chǎn)生的兩種污染：　　　　　　　　，將石灰石粉與煤粉混合，可以有效地減少煤燃燒過程中的二氧化硫污染，寫出該反應的化學方程式：____________________
          (2)根據(jù)已知熱化學方程式寫出由煤制備水煤氣的熱化學方程式：____________________________。
          (3)下面是甲、乙兩位同學對上述熱化學方程式及煤燃燒的理解。
          甲同學：1 mol CO與1 mol H2燃燒放出的熱量之和大于1 mol固體炭燃燒放出的熱量，所以煤燃燒時加入少量水，可以使煤燃燒放出更多的熱量。
          乙同學：根據(jù)下面的物質(zhì)與能量循環(huán)，將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再燃燒放出的熱量與直接燃燒煤炭放出的熱量相同，而將煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣將會增加消耗，故煤炭轉(zhuǎn)化為水煤氣得不償失。
          C(s)＋H2O(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(g)
            
          CO(g)＋O2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)＋ O2(g)
          請你評價兩位同學的理解：
          ①甲同學的說法　　　　　(答“正確”或“不正確”)，原因是______________________________________。
          ②乙同學的說法　　　　　(答“正確”或“不正確”)，原因是_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，Q2>Q1的是           (　　)
          A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
          S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          “氫能”是人類未來最理想的新能源之一。
          （1）實驗測得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
          （2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正研究的課題。如圖是其中的一種流程，流程中用了過量的碘（提示：反應②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）。
          完成下列反應的化學方程式：反應①________________；反應②________________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對化學反應的認識錯誤的是  (　　)。
          A．會引起化學鍵的變化
          B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)
          C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
          D．必然伴隨著能量的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：

          下列敘述正確的是（　　）。
          A．該反應的熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ
          B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
          C．加入催化劑，該化學反應的反應熱減小
          D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1
          

			
          

			
          
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