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          下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是
          A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率 
          B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中 
          C．500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率 
          D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：勒夏特列原理也就是平衡移動(dòng)原理，能用此原理解釋的事實(shí)具備如下特點(diǎn)：涉及可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)且符合平衡移動(dòng)原理；A、使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；B、硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；C、合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡逆向移動(dòng)，氨的轉(zhuǎn)化率降低，不能用勒夏特列原理解釋，錯(cuò)誤；D、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，抑制鐵離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，正確。
          考點(diǎn)：考查勒夏特列原理的應(yīng)用。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過60 s達(dá)到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�
          A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4 mol/(L·min)
          B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質(zhì)的量一定增大
          C．達(dá)到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x＝Q
          D．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          四個(gè)體積相同的密閉容器中在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)：  2SO2+O2 2SO3，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是
          容器
          		溫度
          		SO2(mol)
          		O2(mol)
          		催化劑
          甲
          		500℃
          		10
          		5
          		-
          乙
          		500℃
          		10
          		5
          		V2O5
          丙
          		450℃
          		8
          		5
          		-
          丁
          		500℃
          		8
          		5
          		-
           
          A．乙＞甲＞�。颈�    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=�。颈�   D．乙＞甲＞丙=丁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A(g)+ B(g) 2C（g）+xD（g）DH＜0 ；5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)-1.下列說法中正確的是
          A．B的轉(zhuǎn)化率為25% 
          B．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·(L·min)-1 
          C．恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等 
          D．降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是 
          A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
          C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是(     )
          A．c1 : c2＝1 : 3 
          B．平衡時(shí)，3VY (正) ＝2VZ (逆) 
          C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等 
          D．c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫條件下，對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g），加入起始濃度相近的A和B，在達(dá)到平衡的過程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是
          A．（1）的K<1B．（2）的K≈1C．（3）的K>1D．以上三種可能全對
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列能作為化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是：①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B的物質(zhì)的量濃度
          A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          2 min末濃度/mol·L-1
          		0.08
          		a
          		b
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          下列說法正確的是
          A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%
          B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
          C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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