Question

A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E．它們之間的轉化關系如圖：
填寫下列空白：
（1）物質(zhì)A是

 

，物質(zhì)B是

 

，B元素的離子結構示意圖為

 

．
（2）寫出化合物E的電子式：

 

，D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是（用離子方程式表示）：

 

，D溶液可以用來止血．
（3）工業(yè)上把B單質(zhì)與石灰乳反應可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是

 

，漂白粉常用于自來水的殺菌消毒，原因是：（用化學方程式和適當?shù)奈淖终f明）

 

．
（4）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置，沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色的化學方程式是

 

．

Answer 1

分析：A與B反應生成D，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應生成E，E極易溶于水得無色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉化關系，則F是氯化亞鐵，據(jù)此解答．

解答：解：A與B反應生成D，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D是氯化鐵，A、B都是單質(zhì)，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應生成E，E極易溶于水得無色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵與氫氣，符合轉化關系，則F是氯化亞鐵，
（1）由上述分析可知，A為Fe，B為Cl₂，Cl^-離子核外電子數(shù)為18，由3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，故其離子結構示意圖為，
故答案為：Fe；Cl₂；；
（2）E是HCl，分子裝置H原子與Cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為：，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，生成氫氧化鐵膠體，溶液呈紅褐色，離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：；Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）漂白粉的有效成份是Ca（ClO）₂，次氯酸鈣與二氧化碳、水發(fā)生反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，生成HClO，HClO具有強氧化性，起殺菌消毒作用，
故答案為：Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；
（4）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，沉淀由白色變?yōu)榛揖G色最后變成紅褐色的反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評：本題考查物質(zhì)的推斷，“D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色”是突破口，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊性是解本題關鍵，難度不大．