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          【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
          A.、都是極性分子
          B.KF是離子化合物，HF為共價化合物
          C.在和中都存在配位鍵
          D.和分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          、分別是直線型和平面三角形，都是非極性分子，故A錯誤；
          B.KF是由鉀離子和氟離子構成的離子化合物，HF為非金屬原子通過共價鍵形成的共價化合物，故B正確；
          C.中氫離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對，所以能形成配位鍵，中銅離子含有空軌道，氮原子含有孤電子對，所以銅離子和氨分子能形成配位鍵，故C正確；
          D.中P元素化合價為價，P原子最外層電子數(shù)是5，，則P原子滿足8電子結構，Cl元素化合價絕對值為1，其最外層電子數(shù)是7，，則Cl原子滿足8電子結構；中N元素化合價為價，N原子最外層電子數(shù)是5，，則N原子滿足8電子結構，F元素化合價絕對值為1，其最外層電子數(shù)是7，，則F原子滿足8電子結構，故D正確；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結構，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列說法中正確的是
          A.原子半徑：W > Z > Y > X
          B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W
          C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸
          D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質常溫下為固體。請回答下列問題：
          (1)Z在周期表中的位置為______________。
          (2)Y元素形成的離子的結構示意圖為____________。
          (3)X、Y、Z三種元素對應的原子半徑大小關系為____________(填元素符號)。
          (4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學式)。
          (5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應的實驗現(xiàn)象是___________________________。
          (6)下列說法正確的是_______。
          A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結構
          B.最高價氧化物對應的水化物的酸性W>Z
          C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應，又能與堿反應，所以ZO2為兩性氧化物
          D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
          (7)足量的單質Y與一定量的W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應，所得氣體的成分為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，有關物質的溶度積如下
          物質
          CaCO3
          MgCO3
          Ca(OH)2
          Mg(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp
          4.96×10-9
          6.82×10-6
          4.68×10-6
          5.61×10-12
          2.64×10-39
          下列有關說法不正確的是（ ）
          A.常溫下，除去NaCl溶液中的MgCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
          B.常溫下，除去NaCl溶液中的CaCl2雜質，選用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好
          C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021
          D.將適量的Ca(OH)2固體溶于100mL水中，剛好達到飽和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持溫度不變， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，則該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸?/span>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是
          ①
          ②
          ③
          實驗結論
          A
          濃氨水
          NaOH
          酚酞
          NaOH的堿性比 NH3H2O的強
          B
          濃鹽酸
          MnO2
          淀粉溶液
          非金屬性：氯元素大于碘元素
          C
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3
          酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3
          D
          濃硫酸
          蔗糖
          溴水
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法不正確的是
          A.分子中三個碳原子不可能處于同一直線上
          B.相同壓強下，沸點：C3F8>C3H8
          C.全氟丙烷的電子式為：
          D.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關CuCl2溶液的敘述中正確的是
          A.溶液中存在自由移動的離子：CuCl2Cu2+ + 2Cl－
          B.溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          C.用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生
          D.配制CuCl2溶液時，需加入少量稀硫酸抑制其水解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個電子層，則砷元素的原子序數(shù)為________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。
          （2）已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
          （3）“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)
          （4）調節(jié)pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為：_______________。
          （5）一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉化關系如圖所示。若反應中，1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時，轉移28mole-，則物質a為___________。(填化學式)
          （6）某原電池裝置如圖，電池總反應為：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為____________________________。一段時間后電流計指針不發(fā)生偏轉。欲使指針偏轉方向與起始時相反，可采取的措施是____________(舉一例)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（ ）
          A.標準狀態(tài)下，11.2LH2含有的中子數(shù)為NA
          B.常溫下，27gAl投入足量濃硝酸中充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA
          C.一個Cu原子的質量為ag，則mg銅的物質的量為mol
          D.含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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