【題目】下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A | B | C | D |
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分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液 | 除去乙炔中的硫化氫 | 檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯 | 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離；B．硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀；C．乙醇易揮發(fā)且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．碳酸鈉能與醋酸反應(yīng)但不能與硼酸反應(yīng)。
A．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，能通過分液操作分離，選項(xiàng)A正確；B．硫酸銅與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀，從而除去乙炔中的硫化氫，選項(xiàng)B正確；C．乙醇易揮發(fā)且也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)生成的氣體中含有乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉能與醋酸反應(yīng)但不能與硼酸反應(yīng)，現(xiàn)象不同，能得到證明，選項(xiàng)D正確；答案選C。
53隨堂測系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：
已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。
（1）“粉碎”的目的是____________。
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為_________(填字母)。
a．30℃、30min
b．90℃、150min
c．70℃、120min
d．90℃、120min
（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是___________。
（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。
①用乙醇洗滌的目的是_________________。
②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。
（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第1步：取“浸出液”，___，充分反應(yīng)后過濾，以除去鐵、鋁元素；
第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應(yīng)后過濾，得“溶液X”；
第3步：___，充分反應(yīng)后過濾；
第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。
①請補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。
②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅
B. 電解時(shí)用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液
C. 用稀硫酸處理渣料時(shí)主要發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
步驟 |
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現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
下列說法不正確的是
A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2＝2NO2
B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)類型判斷不正確的是( )
A.CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O氧化反應(yīng)
B.HOCH2CH2CH2OH
＋H2O消去反應(yīng)
C.H2C=CHCH=CH2＋Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl加成反應(yīng)
D.ClCH2CH3＋CH3NH2→CH3NHCH2CH3＋HCl取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β-羰基酯，同時(shí)失去一分子醇，該反應(yīng)稱克菜森(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下:
2RCH2COOC2H5 
+C2H5OH 利用Claisen反應(yīng)制備化合物I的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)E的名稱為_______，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(2)I中官能團(tuán)的名稱是_______，反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_______。
(3)F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)滿足下列條件E的同分異構(gòu)體有_____種。
①含有苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng) ②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基
其中分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為______、_______。
(5)乙酰乙酸乙酯(
)是一種重要的有機(jī)合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線________(無機(jī)試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：
(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學(xué)式)。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________________。描述D變F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)C→E的離子方程式________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溶液中存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多種形式的化學(xué)平衡。
（1）常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL-1CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。
①B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)_____c(CH3COOH)+c(OH-)(填“＞”、“=”或“＜“)。
②C點(diǎn)為理論上的反應(yīng)終點(diǎn)，則該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的指示劑是____，此時(shí)溶液的pH大于7，原因是____（用化學(xué)用語表示）。
③點(diǎn)D所示溶液中c(H+)、c(OH-)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)四者之間的等量關(guān)系式為：c(OH-)-c(H+)=______。
（2）已知常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5。
①常溫下，某溶液中c(Mg2+)=5.6mol/L，欲除去該溶液中的Al3+(使其濃度小于1×10-5mol/L)，需要調(diào)節(jié)pH的范圍為______＜pH＜_____。
②常溫下，CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡常數(shù)的值為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是
A. 4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B. 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C. 3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA
D. 1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1 NA
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