Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

B．M與N是同素異形體，由M=N；△H=+119KJ/mol可知，M比N穩(wěn)定

C．l mol H₂SO₄與1mol Ba（OH）₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應(yīng)放出的熱就是H₂的燃燒熱

Answer 1

分析：A．放熱△H為負(fù)，吸熱△H為正；
B．放熱△H為負(fù)，吸熱△H為正；
C．中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；
D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量．

解答：解：A．放熱△H為負(fù)，吸熱△H為正，故A錯(cuò)誤；
B．有新物質(zhì)N生成，△H為正，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，M能量低，能量越低越穩(wěn)定，故B正確；
C．l mol H₂SO₄與1mol Ba（OH）₂反應(yīng)生成2mol水，故C錯(cuò)誤；
D．生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、中和熱、燃燒熱的理解，題目難度不大，本題注意緊扣中和熱、燃燒熱的概念．