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          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.Fe2O3可用作紅色顏料B.濃H2SO4可用作干燥劑
          C.可用SiO2作半導(dǎo)體材料D.NaHCO3可用作焙制糕點(diǎn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. Fe2O3的顏色是紅色，可用作紅色顏料，故A正確；
          B. 濃H2SO4具有吸水性，可用作干燥劑，故B正確；
          C. 單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，故C錯誤； 
          D. NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，可用作焙制糕點(diǎn)，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正丁烷和異丁烷是同分異構(gòu)體的依據(jù)是
          A. 具有相同的物理性質(zhì)
          B. 具有相似的化學(xué)性質(zhì)
          C. 具有相同的空間構(gòu)型
          D. 分子式相同但碳原子連接方式不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，可用作制冷劑的是
          A. 液氨 B. 小蘇打 C. 火堿 D. 液氧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：
          （1）其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=12，該溶液顯_____色。能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______。
          a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b．溶液的pH值不變
          c．溶液的顏色不變 d．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
          （2）寫出第②步的離子反應(yīng)方程式：__________。
          （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
          方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          （4）寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。
          （5）在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)___________，溶液中同時生成的沉淀還有______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C是所在周期原子半徑最大的主族元素，A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B、C和E形成的化合物在水中均呈堿性．回答下列問題：
          （1）元素D在周期表中的位置____________，其氫化物的結(jié)構(gòu)式是___________；
          （2）B、C、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________；
          （3）A分別與B、E形成的化合物可以相互反應(yīng)，寫出生成的正鹽的電子式_____________；
          （4）A、B和E個數(shù)比為5:1:1形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為___________，其與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________；
          （5）C和E形成的化合物在水中呈堿性的原因（用離子方程式表示)是______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）
          常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：
          陽離子
          Fe3+
          Fe2+
          Mg2+
          Al3+
          Cu2+
          Cr3+
          開始沉淀時的pH
          1.9
          7.0
          9.3
          3.7
          4.7
          ---
          沉淀完全時的pH
          3.2
          9.0
          11.1
          8.0
          6.7
          9(>9 溶解)
          （1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是____________________（至少寫一條）。
          （2）加入H2O2 目的是氧化_______離子，其有關(guān)的離子方程式______________________。針鐵礦（Coethite）是以德國詩人歌德（Coethe）名字命名的，組成元素是Fe、H、O，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是______________。 
          （3）調(diào)pH=8是為了將_____________離子（從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是_____________________________________，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表： 
          元素
          相關(guān)信息
          X
          X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
          Y
          Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
          Z
          Z是第三周期電負(fù)性最大的元素
          W
          W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

          （1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子最外層有個電子 ．
          （2）X的電負(fù)性比Y的（填“大”或“小”），XY2的價層電子對模型為 ．
          （3）X和Y的簡單氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 ， 沸點(diǎn)較高的是（寫化學(xué)式） ．
          （4）化合物XYZ2中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 ．
          （5）寫出與W同周期且導(dǎo)電性強(qiáng)于W的某元素價電子排布式． ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（ ） 

          A.萜品醇的分子式為C9H10O
          B.萜品醇能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
          C.萜品醇能被高錳酸鉀被和溴水氧化
          D.1mol萜品醇最多與3mol H2發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過下列兩步實(shí)驗(yàn)測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中結(jié)晶水x的值：
          ①稱取2.52 g草酸晶體，配制成100 .00 mL溶液。
          ②取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100 mol·L-1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定。其反應(yīng)原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
          請回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)②中，KMnO4應(yīng)裝在______滴定管中（填“酸式”、“堿式”）。
          （2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積______。
          A．是amL B．是（50－a)mL
          C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL
          （3）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________；
          若滴定終點(diǎn)時，共用去KMnO4溶液20.00 mL，則x =__________。
          （4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，則會使測定結(jié)果______（偏高、偏低或無影響）。
          

			
          

			
          
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