Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題（凡能用化學用語的必須用相應的化學用語回答）：

（1）用原子符號表示中子數(shù)為8的編號為③的原子____，以上元素中原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的簡單離子半徑由大到小的順序為         。
（2）②①④三種元素能按原子個數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物。該氣體分子的中心原子的雜化軌道類型為____，1mol該分子中π鍵的數(shù)目為____。
（3）寫出⑥的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生的化合物的電子式         ，該化合物與足量⑨的低價硫酸鹽溶液反應的離子方程式               。
（4）同主族元素的單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下圖是①、⑤、⑧、⑩的單質(zhì)及①分別和⑤、⑧、⑩形成的化合物的鍵能大小。
由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知：①—R鍵（R表示⑤、⑧、⑩）的鍵能隨分子中鍵長的增長而   （填“增大”或“減小”）。同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬元素的單質(zhì)分子中化學鍵的鍵長逐漸增大，鍵能____（填“一定減小”或“不一定減小”）根據(jù)圖中鍵能數(shù)據(jù)，寫出①的氣態(tài)單質(zhì)在⑧的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒的熱化學方程式____。

Answer 1

（14分）
（1）   (1分)；H、Al   (2分) ；    Cl^－>F^－> Na⁺ > Al³⁺  (1分)
（2）SP²   (1分)    N_A (1分)
（3）（2分）；（2分）
（4）減小（1分）；不一定減�。�1分）

試題分析：
結(jié)合題中周期表可推出：①H ；②C； ③N； ④O ；⑤F ；⑥Na ；⑦Al ；⑧Cl ；⑨Fe ；⑩Br。
（1）中子數(shù)為8的N的原子；電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素為H、Al；Cl^－有三個電子層，F(xiàn)^－ 、Na⁺、Al³⁺有二個電子層，電子層結(jié)構相同，序數(shù)越大半徑越小。
（2）原子個數(shù)比1：2：1形成一種在室內(nèi)裝修過程中常見的氣體污染物為甲醛（CH₂O）, C是SP²雜化；1個CH₂O分子中有一個π鍵,
（3）Na單質(zhì)在O₂中燃燒產(chǎn)生的化合物：Na₂O₂。
（4）由圖中鍵能數(shù)據(jù)推斷得知結(jié)論。