【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)
2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：K300℃＞K350℃，且體系中n(NO2)(單位：mol)隨時間變化如下表：
時間(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
t2℃ | 20 | a | b | c |
下列說法一定正確的是
A. 正反應為吸熱反應
B. 如果t2℃＜t1℃，那么a＞b=c，且a=10+0.5b
C. 如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000s至1500s之間
D. 如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
【答案】D
【解析】
A.該反應的平衡常數(shù)：k300℃＞k350℃，溫度越大，平衡常數(shù)越小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，故A錯誤；
B.如果t2℃＜t1℃，t1℃反應快，先達到平衡，t2℃反應慢，到達平衡用時較長，故b與c不一定相等，而且隨著反應物濃度的減少化學反應速率減小，故20-a＞a-b，所以a＜10+0.5b，B錯誤；
C.如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間應該在t1℃后，但是t1℃達到平衡的時間可能是小于1000s，那么t2℃達到平衡的時間也就不能確定了，故C錯誤；
D.該反應為放熱反應，溫度升高，反應物轉(zhuǎn)化率降低，如果t2℃＞t1℃，那么t2℃時反應較快，1000s時已經(jīng)達到了平衡，而且升溫時平衡向左移動，b＞10.08，故D正確。
故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是
A. 在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
B. 通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變到c點
C. 圖中b點有AgBr沉淀析出
D. 在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) 
AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)
D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
A. a點表示溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L
B. b點表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D. a、b點表示的溶液中c(CH3COO－).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K
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【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）
（2）表中用字母標出的12種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
（3）元素B的單質(zhì)含有的化學鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）
（4）D、F元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為_____________
（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是：________________________。
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1
不考慮溫度對ΔH的影響，則：
（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K=_____________；反應II的ΔH2=________kJ·mol-1。
（2）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：
反應Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：_____________________。
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【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應的化學方程式____________________
（2）試劑X是（寫化學式）__________________
（3）設(shè)計實驗檢驗還原得到的溶液是否達標:_________________________________________
（4）從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________
（5）可以用標準濃度的酸性KMnO4溶液來測定產(chǎn)品中FeSO4的純度，反應中KMnO4被還原成Mn2+。反應的離子方程式為 __________________________________
（6）某種工業(yè)品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通過元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ，此工業(yè)品中FeSO4的物質(zhì)的量分數(shù)為___________________________
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【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10－5 |
HNO2 | 4.6×10－4 |
HCN | 5×10－10 |
HClO | 3×10－8 |
NH3·H2O | 1.8×10－5 |
表2
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10－10 |
BaCO3 | 2.6×10－9 |
CaSO4 | 7×10－5 |
CaCO3 | 5×10－9 |
請回答下列問題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。
（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH >7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L－1，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應 ≥ ______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛，利用FeSO4制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：
實驗室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和NH4HCO3溶液在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化”環(huán)節(jié)。
(1)裝置A的儀器名稱是________，裝置B中盛放的藥品是________。
(2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是_____________________。
(3)干燥過程的主要目的是脫去產(chǎn)物FeCO3中的游離水，該過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為_________________________________________，取干燥后的FeCO3樣品24.98 g，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉12.32 g，計算樣品中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)________%(計算結(jié)果取整數(shù))。
(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應式___________________
(5)25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，此溫度下，若實驗室中配制2.5mol/L 100mL硫酸鐵溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁，則至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的體積)。
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