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          .對于可逆反應  2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列圖像正確的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)方程式可知，反應是吸熱的、體積增大的可逆反應。升高溫度，平衡向正反應方向移動，B的含量增大，正反應速率大于逆反應速率，選項A、B都不正確；增大壓強，平衡向逆反應方向移動，反應物的含量增大，所以選項C不正確，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：
          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
          若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應物投入量
          		1molCO .2molH2
          		1mol CH3OH
          		2molCO、4molH2
          CH3OH的濃度（mol/L）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應的能量變化
          		放出Q1 kJ
          		吸收Q2 kJ
          		放出Q3 kJ
          平衡常數(shù)
          		K1
          		K2
          		K3
          反應物轉化率
          		α 1
          		α 2
          		α 3
          ①．容器內壓強P：2P甲與2P乙與P丙關系是         
          ②．變化的熱量數(shù)值Q中， Q1與Q2的和是            
          ③．畫出平衡時甲醇的百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)的變化曲線，
          要求畫出壓強不同的兩條曲線(標出p1、p2，且p1<p2)。
          ④．在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚反應為：
           3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖，a電極的反應式為                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　 ?△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是
          A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
          B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
          C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
          D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）現(xiàn)有T1℃的密閉容器中存在如下反應：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
          （1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，理由是                   ；若未達到，反應向          進行。（填“正反應”或“逆反應”）
          （2）已知T2>T1，則該反應T2℃下的平衡常數(shù)________19。（填“>”“<”或“=”）
          （3）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉化率α應為           （列出與α有關的計算公式即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中，CO與H2發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4mol A和2mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。
          4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
          A．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率增大,平衡常數(shù)增大
          B．當c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應即達到平衡狀態(tài)
          C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
          D．4 s內，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應A(g)＋B(g) 2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數(shù)為n%，則m和n的關系正確的（    ）
          A．m>nB．m<nC． m=nD．無法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）
          （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________．
          a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：
          SO2(g)＋1/2O2(g)  SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為
          A．196.64 kJB．196.64 kJ/molC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ
          

			
          

			
          
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