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        1. 【題目】用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖:

          根據(jù)以上材料和你所學的化學知識,回答下列問題:

          1)乙烯的電子式是_____,官能團的名稱是______。

          2)除去甲烷中的乙烯所用的試劑是____(填序號)。

          A.稀硫酸

          B.溴的四氯化碳溶液

          C.水

          D.酸性高錳酸鉀溶液

          3)反應①的化學方程式是______,反應類型是_____。

          4)反應④的化學方程式是______,反應類型是_____

          【答案】 碳碳雙鍵 B CH2=CH2H2OCH3CH2OH 加成反應 CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O 酯化反應或取代反應

          【解析】

          丙烯氧化為丙烯醛,丙烯醛再氧化為丙烯酸(B),制丙烯酸乙酯的原料是丙烯酸和乙醇,所以乙烯和水加成生成乙醇(A),乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯。

          1)乙烯的電子式是,官能團是碳碳雙鍵。

          2)乙烯可以和溴發(fā)生加成反應,所以可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯。雖然乙烯也可以和酸性高錳酸鉀溶液反應,但乙烯被氧化為二氧化碳,會引入新雜質(zhì),所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯。乙烯不能和在常溫下和水反應,也不能和稀硫酸反應,所以除去甲烷中的乙烯所用的試劑是溴的四氯化碳溶液。故選B。

          3)反應①是乙烯和水加成制取乙醇,化學方程式是CH2=CH2H2OCH3CH2OH ,反應類型是加成反應。

          4)反應④是乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯,化學方程式是CH2=CHCOOHCH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3H2O ,反應類型是酯化反應,也是取代反應。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A()+3B()2C()+2D()達到平衡的標志的是( )

          ①C的生成速率與C的分解速率相等

          單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成3a mol B

          ③A、B、C的濃度不再變化

          ④A、B、C的分壓強不再變化

          混合氣體的總壓強不再變化

          混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

          ⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

          A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④D.②⑤⑥⑦

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是

          A. 配置一定濃度的硫酸 B. 制備少量氨氣

          C. 制備并收集少量NO2氣體 D. 制備少量氧氣,并隨關隨停

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末,某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。

          下列說法正確的是

          A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的CO

          B. 通入N2的主要目的是防止空氣中的CO2對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響

          C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣

          D. 實驗結(jié)束后,①中淡黃色粉未完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧.

          (1)SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是______________

          (2)NOxSO2在空氣中存在下列平衡:

          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=﹣113.0kJmol1

          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=﹣196.6kJmol1

          SO2通常在二氧化氮的存在下,進一步被氧化,生成SO3

          ①寫出NO2SO2反應的熱化學方程式為_________

          ②隨溫度升高,該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是_____

          (3)提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少SO2排放的有效措施.

          T溫度時,在1L的密閉容器中加入2.0mol SO21.0mol O2,5min后反應達到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應的平衡常數(shù)是____

          ②在①中條件下,反應達到平衡后,改變下列條件,能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_____(填字母).

          a.溫度和容器體積不變,充入1.0mol He b.溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2

          c.在其他條件不變時,減少容器的體積 d.在其他條件不變時,改用高效催化劑

          e.在其他條件不變時,升高體系溫度

          (4)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。

          ①電解飽和食鹽水的化學方程式是________________

          ②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是_________

          ③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應的離子方程式是___________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】微型化學實驗能有效減少污染,節(jié)約藥品。下圖中,某學生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿,在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/LKBrKI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(KSCN)溶液各1滴,在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體,并滴加一滴濃鹽酸,立即將表面皿蓋好。可見KMnO4晶體很快溶解,并產(chǎn)生氣體

          (1)①寫出化學實驗室中用MnO2制取Cl2的化學方程式______________________________。

          ②完成本實驗中制取Cl2的化學方程式:

          ___________KMnO4+__________HCl()——______KCl+________MnCl2+____Cl2↑+______ _______

          如該反應中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_________________

          (2)b處的實驗現(xiàn)象為____________________________________________________。

          c處的實驗現(xiàn)象為____________________________________________________。

          (3)d處反應的離子方程式為____________________、____________________。

          (4)通過該實驗能比較Cl2FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱,其氧化性由強到弱的順序是_________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】.AB、C、D均為中學所學的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去);

          . A是一種黃色固體單質(zhì);B為酸雨的成因之一,且可使品紅溶液褪色,回答以下問題:

          (1)B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為__________________________,體現(xiàn)B_____________(選填氧化性”“還原性”“漂白性

          (2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O,則n值為_________(可寫成分數(shù)形式)

          .A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則回答下列問題

          (1)寫出寫出A→B的化學方程式_____________________________________________。

          (2)實驗室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體,請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖________。

          (3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溶洞中溶有碳酸氫鈣的水,當從洞頂向洞底滴落時,水分的蒸發(fā)、壓強的減小及溫度的升高都會析出碳酸鈣沉淀。下列實驗不能實現(xiàn)碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的是(

          A.B.C.D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】12 — 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備12—二溴乙烷,其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)

          填寫下列空白:

          (1)寫出本題中制備1,2—二溴乙烷的兩個化學反應方程式:

          ___________________________________________________________

          ___________________________________________________________。

          (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_________________________________

          (3)容器cNaOH溶液的作用是:__________________________________。

          (4)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因:_______________________________________________________。

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