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          【題目】用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：
          根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識，回答下列問題：
          （1）乙烯的電子式是_____，官能團(tuán)的名稱是______。
          （2）除去甲烷中的乙烯所用的試劑是____(填序號)。
          A．稀硫酸
          B．溴的四氯化碳溶液
          C．水
          D．酸性高錳酸鉀溶液
          （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型是_____。
          （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______，反應(yīng)類型是_____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 碳碳雙鍵 B CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O 酯化反應(yīng)或取代反應(yīng) 
          【解析】
          丙烯氧化為丙烯醛，丙烯醛再氧化為丙烯酸（B），制丙烯酸乙酯的原料是丙烯酸和乙醇，所以乙烯和水加成生成乙醇（A），乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯。
          （1）乙烯的電子式是，官能團(tuán)是碳碳雙鍵。
          （2）乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯。雖然乙烯也可以和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，但乙烯被氧化為二氧化碳，會引入新雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯。乙烯不能和在常溫下和水反應(yīng)，也不能和稀硫酸反應(yīng)，所以除去甲烷中的乙烯所用的試劑是溴的四氯化碳溶液。故選B。
          （3）反應(yīng)①是乙烯和水加成制取乙醇，化學(xué)方程式是CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。
          （4）反應(yīng)④是乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，化學(xué)方程式是CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O ，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）
          ①C的生成速率與C的分解速率相等 
          ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B 
          ③A、B、C的濃度不再變化 
          ④A、B、C的分壓強不再變化
          ⑤混合氣體的總壓強不再變化 
          ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          ⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
          A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④D.②⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是 
          A. 配置一定濃度的硫酸 B. 制備少量氨氣
          C. 制備并收集少量NO2氣體 D. 制備少量氧氣，并隨關(guān)隨停
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。
          下列說法正確的是
          A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO，可檢驗生成的CO
          B. 通入N2的主要目的是防止空氣中的CO2對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響
          C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
          D. 實驗結(jié)束后，①中淡黃色粉未完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F．
          （1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是______________．
          （2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJmol﹣1
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
          SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3．
          ①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________．
          ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是_____．
          （3）提高2SO2+O22SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施．
          ①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是____．
          ②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_____（填字母）．
          a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
          c．在其他條件不變時，減少容器的體積 d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
          e．在其他條件不變時，升高體系溫度
          （4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。
          ①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是________________．
          ②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是_________．
          ③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是___________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微型化學(xué)實驗?zāi)苡行p少污染，節(jié)約藥品。下圖中，某學(xué)生在襯有一張白紙的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心處放置2小粒KMnO4晶體，并滴加一滴濃鹽酸，立即將表面皿蓋好。可見KMnO4晶體很快溶解，并產(chǎn)生氣體
          (1)①寫出化學(xué)實驗室中用MnO2制取Cl2的化學(xué)方程式______________________________。
          ②完成本實驗中制取Cl2的化學(xué)方程式：
          ___________KMnO4+__________HCl(濃)——______KCl+________MnCl2+____Cl2↑+______ _______
          如該反應(yīng)中消耗還原劑的物質(zhì)的量為8mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_________________。
          (2)b處的實驗現(xiàn)象為____________________________________________________。
          c處的實驗現(xiàn)象為____________________________________________________。
          (3)d處反應(yīng)的離子方程式為____________________、____________________。
          (4)通過該實驗?zāi)鼙容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱，其氧化性由強到弱的順序是_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及他物質(zhì)已經(jīng)略去）； 
          Ⅰ. 若A是一種黃色固體單質(zhì)；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，回答以下問題:
          (1)將B通入KMnO4溶液的現(xiàn)象為__________________________，體現(xiàn)B的_____________（選填 “氧化性”“還原性”“漂白性”）
          (2)98%的濃硫酸改為氧化物形式SO3·nH2O，則n值為_________（可寫成分?jǐn)?shù)形式）
          Ⅱ.若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則回答下列問題
          (1)寫出寫出A→B的化學(xué)方程式_____________________________________________。
          (2)實驗室常用右圖所示裝置制取并收集A氣體，請在框中畫出實驗室收集A氣體的裝置圖________。
          (3)尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶洞中溶有碳酸氫鈣的水，當(dāng)從洞頂向洞底滴落時，水分的蒸發(fā)、壓強的減小及溫度的升高都會析出碳酸鈣沉淀。下列實驗不能實現(xiàn)碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的是（ ）
          A.B.C.D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1，2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體,密度2.18 g·cm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2—二溴乙烷，其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
          填寫下列空白：
          (1)寫出本題中制備1，2—二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式：
          ___________________________________________________________
          ___________________________________________________________。
          (2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_________________________________。
          (3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________________________________。
          (4)某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：_______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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