Question

向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請(qǐng)問(wèn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

 

Answer 1

3mol/L 7mol/L

【解析】

試題分析：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，注意氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可溶于強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液。分兩種情況討論：

1、當(dāng)氫氧化鈉不足量時(shí)；設(shè) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是x，

3OH-+Al3+=Al（OH）3↓

3mol            78g

0.1xmol       7.8g

解得 x=3mol/L；

2、氫氧化鈉過(guò)量，先生成沉淀，后沉淀部分溶解。硫酸鋁中Al3+的物質(zhì)的量為2×1mol/L×0.1L=0.2mol，7.8g沉淀需要Al3+的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)變成AlO2-的Al3+的物質(zhì)的量為0.1mol.設(shè) NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，

3OH-+Al3+=Al（OH）3↓

3 mol               78g

0.3mol             7.8g

4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

4mol    1mol

 0.4mol   0.1mol

根據(jù)公式c=n/V計(jì)算，KOH溶液的物質(zhì)的量濃度是7mol/L。

考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算及氫氧化鋁的性質(zhì)。