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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,測定結果偏高,則產生誤差的原因可能是（ ）
          A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤洗
          C．滴定前，滴定管尖端處有氣泡，而在滴定后滴定管尖端處氣泡消失
          D．滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數，滴定后讀數正確
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
          ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
          ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
          ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
          其中a、b、c、d的關系正確的是
          A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞d
          C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，將某強酸和某強堿溶液按10∶1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是
          A．12B．13C．14D．15
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1909年丹麥科學家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷蘭科學家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸堿性。酸度(AG)的定義為 。 下列有關敘述中錯誤的是(　　)
          A．常溫時，中性溶液的pH＝7，AG＝0
          B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
          C．堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
          D．常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b
          B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1
          C．1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0, 1.0×10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0
          D．若1mLpH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=   ；
          （2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=  ；
          （3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH= ；
          （4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是     。
          （5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，其主要原因是(用離子方程式表示)______。
          （6）設某pH的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整數），那么a和b之間應滿足的數量關系是（用一個等式和一個不等式表示）。                 、             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10-12 mol/L，下列說法正確的是（       ）
          A．HCO3－離子在該溶液中一定不能大量共存B．該溶液的pH一定是12
          C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣D．若該溶液的溶質只有一種，它一定是酸或堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

          A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中一定有
          c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
          B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
          C．在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
          D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各堿溶液，當其pH相同時，物質的量濃度最大的是
          A．KOHB．NH3·H2OC．Ba(OH)2D．NaOH
          

			
          

			
          
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