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          【題目】普通鋅錳干電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)下列說(shuō)法不正確的是( )
          A.石墨作正極
          B.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
          C.電池工作時(shí)，電子從石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鋅
          D.正極的電極反應(yīng)為：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          分析電池反應(yīng)方程式可知，Zn化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流與電子移動(dòng)方向相反。據(jù)此分析解答。
          A．根據(jù)原電池中一般活潑金屬作負(fù)極，活潑性較弱的金屬或非金屬作正極，結(jié)合原電池的總反應(yīng)式可知，石墨作正極，A項(xiàng)正確；
          B．根據(jù)題中電池反應(yīng)方程式可知，Zn化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；
          C．原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，在該普通鋅錳干電池中，Zn作負(fù)極，石墨作正極，電子應(yīng)從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)方程式為：NH4++MnO2+e－＝MnO(OH)+NH3，D項(xiàng)正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取少量的SO2Cl2,裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1 ℃，沸點(diǎn)為69.1 ℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，并產(chǎn)生白霧。
          (1)儀器B的名稱為_____,由儀器B的使用可知SO2與Cl2反應(yīng)的ΔH____(填“>”或“<”)0。
          (2)儀器C的作用是________________________________。
          (3)試劑X、Y的組合最適宜的是______。
          a.18.4mol/LH2SO4溶液+Cu b.4mol/LHNO3溶液+Na2SO3 c.75%H2SO4溶液+K2SO3
          (4)反應(yīng)結(jié)束后，將丙中產(chǎn)物分離的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是______。
          (5)分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液w。
          ①寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
          ②檢驗(yàn)溶液w中存在SO42-的方法是________。
          (6)若反應(yīng)中消耗的氯氣的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3 g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_________(保留三位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA
          B. 58.5g NaCl晶體中含有0.25NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
          C. 含1mol水分子的冰晶體中氫鍵數(shù)為4NA
          D. 常溫常壓下，5g2D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：
          陽(yáng)離子
          H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋
          陰離子
          OH－、SO42—、CO32—、AlO2—
          將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。
          下列說(shuō)法不正確的是：
          A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—
          B. 圖中a＝4
          C. b＝7；c＝9
          D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn)，才能確定溶液準(zhǔn)確組成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題
          （1）a、f、g元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是____(用化學(xué)式表示)。
          （2）氫元素可與其它元素形成_____(填選項(xiàng)序號(hào))等化學(xué)鍵。
          A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.離子鍵
          （3）d、f、h三種元素可形成一種有強(qiáng)還原性的化合物，該化合物中含有非極性鍵，其化學(xué)式為_____，向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生自身歧化反應(yīng)的離子方程式為______。
          （4）表中所給的某兩種元素可形成一種常見的有機(jī)溶劑，可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，萃取后有機(jī)層的顏色為______，分液時(shí)有機(jī)層應(yīng)從______(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機(jī)溶劑的電子式是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種Na－CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池放電時(shí)的反應(yīng)為3CO2＋4Na＝2Na2CO3＋C，下列說(shuō)法正確的是
          A.負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)為電池的負(fù)極
          B.充電時(shí)電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2＋4e＝2CO32-＋C
          D.放電時(shí)Na＋移向電源的負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯(cuò)誤的項(xiàng)數(shù)有（ ）
          ①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種
          ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)
          ③非極性分子往往具有高度對(duì)稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子
          ④Na2O、Na2O2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同
          ⑤Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物
          ⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：
          ⑦HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)?HCl共價(jià)鍵鍵能小于HF
          A. 4項(xiàng)B. 5項(xiàng)C. 6項(xiàng)D. 7項(xiàng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中含有的電子數(shù)為10NA
          B.NO2和N2O4混合氣體共46 g，所含原子數(shù)為3NA
          C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
          D.常溫常壓下，12 g 14C所含原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是
          A. 在100℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O
          B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
          C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃
          D. 380℃的P加熱至650℃時(shí)的化學(xué)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
          

			
          

			
          
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