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          【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的。該廢水處理的一種方法是利用還原劑把還原成毒性較低的Cr3+，再加堿生成沉淀；另一種方法是向廢水中加入適量的NaCl，用Fe作電極進行電解。下列說法錯誤的是
          A.電解時，陽極反應式為Fe2e===Fe2+
          B.電解過程中，陰極能產(chǎn)生氫氣
          C.電解過程中，被還原的離子方程式為+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
          D.電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．鐵為電極，則陽極上鐵失去電子，則發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故A正確；
          B．溶液中的氫離子在陰極放電生成氫氣、NaOH，故B正確；
          C．電解時陽極生成的亞鐵離子具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，離子反應為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正確；
          D．由C可知，反應中生成的陽離子向陰極移動，且陰極生成堿，則在陰極附近生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀，故D錯誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶質為NaCl。下列有關說法正確的是
          A. a為原電池的負極
          B. b電極附近溶液的pH減小
          C. a電極反應式為
          D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑動的活塞．在相同溫度時關閉K，向容積相同的A、B容器中分別都充入2mol A2和1mol B2氣體．兩容器分別在500℃達平衡時，A中C的濃度為c1 mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度為c2 mol/L，放出熱量c kJ．下列說法中正確的是（ ）
          A．500℃達平衡時有：c1＞c2
          B．500℃達平衡時有：a＞b＞c
          C．達平衡后打開K，容器B的體積將減小
          D．此反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）可根據(jù)__________現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。
          （2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是____________。
          （3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為_____mol，乙中C的轉化率________50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度________處（填下列序號：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）
          （Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：
          （1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為_________；
          （2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P-P：198，P-O：360，O=O：498，則在反應P4(白磷)+3O2=P4O6中，消耗1mol白磷的能量變化為（ ）
          A.吸收1638kJB.放出1638kJC.吸收126kJD.放出126kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（Ⅰ）下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉K，分別向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始時，VA＝a L，VB＝0.8a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），達平衡時，VB＝0.6a L�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）達到平衡時B中X的轉化率為________________。
          （2）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。
          （3）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為____________L。
          （Ⅱ）工業(yè)中采用適當?shù)拇呋瘎├梅磻?/span>CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）來制取甲醇。
          （4）維持體系的壓強一定，溫度為T時，在體積為2.0 L的封閉容器內充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，達到平衡時含有0.15 mol CH3OH（g），則該反應平衡常數(shù)K＝________（保留兩位小數(shù)），此時向容器中再通入0.7 mol CO氣體，則此平衡將____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
          A. Y的原子半徑比X的大
          B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強
          C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵
          D. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等。
          （1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化。
          ①已知部分化學鍵的鍵能如下
          分子式/結構式
          NO/N≡O
          CO/C≡O
          CO2/O=C=O
          N2/N≡N
          化學鍵
          N≡O
          C≡O
          C=O
          N≡N
          鍵能( kJ/mol)
          632
          1072
          750
          946
          請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應的熱化學方程式
          2NO（g）+2CO（ g） N2（ g）+2CO2（g） △H=_____kJ·mol-1
          ②若上述反應在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t1時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖符合題意的是 ____（填選項序號）。（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量和總壓強）
          （2）在t1℃下，向體積為10 L的恒容密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間NO和CO的物質的量如下表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/×10-2mol
          10.0
          4.50
          2.50
          1.50
          1.00
          1.00
          n(CO)/×10-1 mol
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          t1℃時該反應的平衡常數(shù)K= ___，既能增大反應速率又能使平衡正向移動的措施是_____。（寫出一種即可）
          （3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/C（NO）、不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請回答溫度對脫氮率的影響________，給出合理的解釋：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的轉化系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是
          A. 好氧微生物反應器中反應為：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O
          B. B極電勢比A極電勢低
          C. A極的電極反應式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+
          D. 當電路中通過1mol電子時，理論上總共生成2.24LN2
          

			
          

			
          
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