標準狀況下350體積的氨氣溶解在1體積的水中.求這種氨水的物質(zhì)的量濃度．(氨水密度為0.924 g/cm3) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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標準狀況下350體積的氨氣溶解在1體積的水中，求這種氨水的物質(zhì)的量濃度．(氨水密度為0.924 g/cm³)

答案：11.4mol/L
解析：

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NO_x+4xNH₃

催化劑

（3+2x）N₂+6xH₂O
①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標準狀況下N₂的體積為

16.8+11.2x

L．
②已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol^-1
則反應(yīng)6NO（g）+4NH₃（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）的△H=

-724.5kJ?mol^-1

．
（2）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度，負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學方程式：

6NO+3O₂+2C₂H₄

催化劑

3N₂+4CO₂+4H₂O

6NO+3O₂+2C₂H₄

催化劑

3N₂+4CO₂+4H₂O

．
②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是

350℃、負載率3%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?紅橋區(qū)一模）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH （g）+H₂O （g）△H₂
①上述反應(yīng)符合．“原子經(jīng)濟”原則的是

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”），反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的表達式是

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，按反應(yīng)Ⅰ充分反應(yīng)達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

．
（2）根據(jù)如圖所示的能量變化寫出由碳轉(zhuǎn)化成CO的熱化學方程式

C（s）+1/2O₂（g）=CO （g）△H=-110.6 kJ/mol

．
（3）某同學設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如下1圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
③理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如題2圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應(yīng)式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；在t₂時所得溶液的pH約為

．（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調(diào)研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g） CH₂O H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__ __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡

常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g） 2CO₂（g）+4H₂O（g） △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g） H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應(yīng)式為____。

當銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為_ __L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用如下反應(yīng)合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g） CH₂OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應(yīng)時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=__ __。

②下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡

常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷x 0（填“<”、“<”填“=”）

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得

c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為____。

（2）已知在常溫常壓下

①2CH₃OH（1）+3O₂（g） 2CO₂（g）+4H₂O（g） △H=—1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O₂（g） 2CO₂（g）△H=—566.0kJ/mol

③H₂O（g） H₂O（1） △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如右圖所示的裝置：

則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應(yīng)式為____。

當銅片的質(zhì)量變化為25．6g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為_ __L。

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