Question

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2 kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3 kJmol﹣1
則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1 ．
（2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2 ， 在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①下列說(shuō)法正確的是
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．上述反應(yīng)中，△H＞0
D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②p2p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： ．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請(qǐng)寫出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式

Answer 1

【答案】
（1）2△H3+△H2﹣△H1
（2）B；大于；4
（3）SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+
【解析】解：（1）①CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJmol﹣1②CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2 kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3 kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律2×③+②﹣①可得CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=2△H3+△H2﹣△H1；
所以答案是：）△H=2△H3+△H2﹣△H1；（2）①A．容器內(nèi)混合氣體總質(zhì)量不變，恒容氣體體積不變，則密度始終不變，故A錯(cuò)誤；
B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．由圖1可知相同壓強(qiáng)下，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)逆向移動(dòng)，正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑不影響化學(xué)平衡，故D錯(cuò)誤；
所以答案是：B；
②該反應(yīng)是個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，由圖1可知相同溫度下，p2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于的p1轉(zhuǎn)化率，故p2大于p1；
所以答案是：大于；
③在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2 ， 100℃時(shí)，該反應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式，

	CO（g）+	2H2（g）		CH3OH（g）
c始：	0.5	1		0
c轉(zhuǎn)：	0.25	0.5		0.25
c平：	0.25	0.5		0.25

則化學(xué)平衡常數(shù)K= =4；
所以答案是：4；（3）①該原電池中，負(fù)極上失電子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合價(jià)升高，所以負(fù)極上投放的氣體是二氧化硫，二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；
所以答案是：SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+；
②電解池中陽(yáng)極和電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解NaHSO3溶液可制得硫酸，硫的化合價(jià)升高，所以陽(yáng)極是HSO3﹣溶液失去電子被氧化生成SO42﹣ ， 則陽(yáng)極電極反應(yīng)式是：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+；
所以答案是：HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+ ．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．