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          【題目】下列離子在水溶液中不影響水的電離平衡的是（ ）
          A.Cu2＋B.CO32-C.F－D.Cl－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. Cu2＋是弱堿陽(yáng)離子，能發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，使水的電離平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
          B. CO32-是弱酸根離子，所以能發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，使水的電離平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
          C. F－是弱酸根離子，所以能發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，使水的電離平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
          D. Cl－是強(qiáng)酸根離子，所以不能發(fā)生水解，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
          步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。
          步驟2:如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無(wú)油狀物餾出為止。
          步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。
          步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。
          （1）儀器A的名稱(chēng)是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
          （2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2-溴丙烷和__________________________________。
          （3）步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
          （4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是______________________________。
          （5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是
          A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑
          C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO2Fe+3C02
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關(guān)系是
          A.4υ(NH3)＝5υ(O2)B.5υ(O2)＝6υ(H2O)
          C.2υ(NH3)＝3υ(H2O)D.4υ(O2)＝5υ(NO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
          A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
          B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－
          C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
          D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時(shí)間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)系正確的是(　　) 
          ①p1>p2�、�p1<p2�、�m＋n>p＋q�、�m＋n＝p＋q　⑤m＋n<p＋q
          A. ①③ B. ②③ C. ②⑤ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率最大的是（ ）
          A. υ（NH3）=0.5molL﹣1min﹣1 
          B. υ（H2）=0.3molL﹣1min﹣1
          C. υ（N2）=0.2molL﹣1min﹣1 
          D. υ（H2）=0.01molL﹣1s﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
          （1）已知：①NO2 + CO  CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）
          每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為 
          NO2
          CO
          CO2
          NO
          812kJ
          1076kJ
          1490kJ
          632kJ
          ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2 
          ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
          試寫(xiě)出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）
          （2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，則反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
          若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。
          （3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：
          ①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。
          ②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)H2S+O2==H2O2+S。已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為
          下列說(shuō)法不正確的是
          A. 該裝置中存在光能向電能的轉(zhuǎn)化
          B. H+從乙池移向甲池
          C. 乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-===3I-+S+2H+
          D. 甲池中炭棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-===H2AQ
          

			
          

			
          
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