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          【題目】下列說法中，正確的是
          A.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中小的溶解度一定小
          B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則小的一定先沉淀
          C.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
          D.凡是能自發(fā)進行的化學反應，一定是、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、只有相同類型的難溶電解質(zhì)，越小，溶解度可能會小，不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)判斷溶解度的大小，選項A錯誤； 
          B、生成沉淀的先后還與離子的濃度有關，選項B錯誤； 
          C、化學反應平衡常數(shù)只與反應本身的性質(zhì)和溫度有關，當難溶物確定時就只和溫度有關了，與溶液中離子濃度無關，選項C正確； 
          D、化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當時，反應能自發(fā)進行；當，時，，一定能自發(fā)進行；而，或，能否自發(fā)進行，取決于反應的溫度，選項D錯誤； 
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。 請回答：
           
          （1）B極是電源的__________極，C極的電極反應式為____________________________________，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸______________。（填“變深”或者“變淺”）
          （2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ______________。
          （3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是______________ （填“銅”或“銀”），電鍍液是___________ 溶液。當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________ g，甲中溶液的pH _____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。 
          （4）若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕�，洗凈、烘干、稱量，發(fā)現(xiàn)二者質(zhì)量相差5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為_______mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的化學能可通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，如圖所示是某同學設計的幾種裝置，其中能構成原電池的是( )
          A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴A蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:1，回答下列問題：
          （1）該烴的相對分子質(zhì)量為__________________。
          （2）該烴的分子式為__________________。
          （3）該烴有____________種結(jié)構。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與有機物結(jié)構、性質(zhì)相關的敘述不正確的是 （ ）
          A.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色
          B.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
          C.乙烷中混有少量的乙烯，可通過酸性高錳酸鉀溶液進行除雜
          D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12
          B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)
          C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）
          D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（　�。�
          A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
          C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請回答下列問題：
          （1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___________。
          （2）我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測。
          實驗中涉及的部分反應：
          M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+
          藍色 酒紅色
          M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣
          MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )
          實驗過程：
          ①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應的化學方程式：_______________。
          ②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。
          ③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。
          （3）某工業(yè)廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：
          回答下列問題：
          ①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________。
          ②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設計裝置圖如圖：
          (1)儀器a的名稱是___。
          (2)從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是___。
          (3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時有氣體生成。已知反應中MnO轉(zhuǎn)化為無色的Mn2+，則該過程中被氧化的元素是___。若反應中消耗lmolFeC2O4·2H2O，則參加反應的n(KMnO4)=___。
          (4)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗試劑是___。
          (5)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：
          ①圖中M點對應物質(zhì)的化學式為___。
          ②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出該化合物與稀鹽酸反應的離子方程式：___。
          

			
          

			
          
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