【題目】有機(jī)金屬配合物二茂鐵(Fe(C5H5)2)的發(fā)現(xiàn)具有里程碑意義。已知二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是（ ）
A.二茂鐵屬于分子晶體
B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5-與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵
C.已知，環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為
，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化
D.C5H5-中一定含有π鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.電池總反應(yīng)為M1－xFexPO4+LiC6
Li M1－xFexPO4+6C
C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li＋+6C
D.充電時(shí)，Li＋移向磷酸鐵鋰電極
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的綠色高效水處理劑。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)制備K2FeO4。
查閱資料知K2FeO4的部分性質(zhì)如下：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；③在Fe3＋和Fe（OH）3催化作用下發(fā)生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）3和O2。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。
（2）Cl2與KOH的濃溶液在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。為保證反應(yīng)生成KClO，需要將反應(yīng)溫度控制在0～5℃下進(jìn)行，在不改變KOH溶液濃度的前提下，實(shí)驗(yàn)中可以采取的措施是___________。
（3）在攪拌下，將Fe（NO3）3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中即可制取K2FeO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；該操作不能將KClO飽和溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________________________________________。
（4）制得的粗產(chǎn)品中含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)。一種提純方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌2～3次后，在真空干燥箱中干燥。
①第一次和第二次過濾得到的固體分別對(duì)應(yīng)的是（填化學(xué)式）______________、___________，過濾時(shí)不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。
②晶體用乙醇洗滌的原因是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、干燥及收集裝置如圖所示(省略夾持裝置和尾氣處理裝置)，僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是( )
選項(xiàng) | a中物質(zhì) | b中物質(zhì) | c中干燥劑 | d收集氣體 |
|
A | 濃硫酸 | 亞硫酸鈉 | 無水氯化鈣 | SO2 | |
B | 稀硫酸 | 大理石 | 無水氯化鈣 | CO2 | |
C | 稀硝酸 | 銅片 | 堿石灰 | NO | |
D | 濃氨水 | 熟石灰 | 堿石灰 | NH3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：①Al(OH)3固體的熔點(diǎn)為300℃，電離方程式為H++AlO2-+H2O
Al(OH)33OH-+Al3+；②無水AlCl3晶體易升華，溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-；③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導(dǎo)電，稀溶液具有弱的導(dǎo)電能力且可作為手術(shù)刀的消毒液，下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的說法正確的是（ ）
A.均為強(qiáng)電解質(zhì)B.均為弱電解質(zhì)
C.均為離子化合物D.均為共價(jià)化合物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋅是人體必需的微量元素，在體內(nèi)有著重要的功能，然而過度的Zn2+會(huì)引起毒性，因此能夠高效、靈敏檢測(cè)Zn2+的方法非常重要�；衔�L對(duì)Zn2+有高識(shí)別能力和良好的抗干擾性，其合成路線可設(shè)計(jì)如下：
回答下列問題：
(1)A的化學(xué)名稱為____________F的官能團(tuán)名稱為____________。
(2)D生成E的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)類型為____________。
(3)已知R-N=N-R分子中的N原子存在孤對(duì)電子(未共用電子對(duì))，且N = N雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，因而存在順反異構(gòu)：
(順式)，
(反式)。判斷化合物L是否存在順反異構(gòu)________(填“是”或“否”)。
(4)研究人員利用某種儀器進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)化合物L中亞氨基(-NH-)及-OH上的氫原子的.吸收峰在結(jié)合Zn2+后的譜圖中消失，該儀器的名稱是___________儀；研究人員推測(cè)化合物L結(jié)合Zn2+的機(jī)理為：
其中，Zn2+與-N=之間共價(jià)鍵的成鍵方式是________(填標(biāo)號(hào))。
a. Zn2+和N原子各自提供單電子組成共用電子對(duì)
b. Zn2+單方面提供電子對(duì)與N原子共用
c. N原子單方面提供電子對(duì)與Zn2+共用
(5)X為F的芳香族同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為3：1：1：1：1：1。
(6)已知：通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基�；衔�Y
具有抑菌活性，以
和
為原料制備Y，寫出合成路線(有機(jī)溶劑和無機(jī)試劑任選)。____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成某種滴眼液的原料為4-二甲氨基吡啶。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.該分子中C原子的雜化類型有sp2、sp3
B.該分子中N原子的雜化類型有sp2、sp3
C.1mol該分子所含的σ鍵為15NA
D.該分子中含的大π鍵為Π
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)方程式如下： CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3＝CH3COO[Cu(NH3)3CO]。
(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為_____________________。
(2)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。
(3)1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為___________，CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子軌道的雜化類型是_______________。
(4)與NH3分子互為等電子體的陰離子為______________。
(5)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O2－的配位數(shù)是______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】香草醛又名香蘭素，是食品和藥品的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)香草醛的說法中不正確的是（ ）
A.香草醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.在一定條件下1mol香草醛可以與4molH2反應(yīng)
C.香草醛遇FeCl3溶液可變色
D.香草醛可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與NaHCO3溶液反應(yīng)
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