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          一定條件下可逆反應2NO2?2NO+O2，在密閉容器中達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等，各組分的濃度不再變化；該反應的特點為：一是可逆反應；二是反應前后氣體體積不相等；根據(jù)氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反應在整個反應過程中總壓強是變化的．
          解答：解：A、反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，反應繼續(xù)進行，沒有停止，故A錯誤；
          B、可逆反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，反應仍然繼續(xù)進行，反應速率不等于0，故B錯誤；
          C、達到平衡狀態(tài)，反應體系中各組分的濃度不再變化，而各組分的濃度相等不能判斷濃度是否變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
          D、由于反應前后氣體體積不相等，根據(jù)氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反應在整個反應過程中總壓強是變化的，混合氣體的壓強不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意化學平衡的標志①： v（正） =v（逆）；②反應混合物中各組分的濃度和含量不變；用速率描述時，一定要注意一“正”、一“逆”且相等，不是正逆反應速率不是等于0．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
          （1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率
          相等
          相等
          時，反應物與生成物的濃度
          保持不變
          保持不變
          ，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)．
          （2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
          1增大C的濃度
          向左
          向左
            ②減小A的濃度
          向左
          向左
          ③增大壓強
          不移動
          不移動

          （3）已知使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動的原因
          催化劑同時等幅改變正逆反應速率，條件變化后正逆反應速率依然相等
          催化劑同時等幅改變正逆反應速率，條件變化后正逆反應速率依然相等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：三點一測叢書　高中化學(選修)化學反應原理　江蘇版課標本 江蘇版課標本
				題型：021
			
          

						
          

          一定條件下可逆反應：2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四種狀態(tài)時屬于平衡狀態(tài)的是
          

          

          A．
          		

          v(A)＝2 mol/L·s　　　　(A)＝2 mol/L·s
           

          

          B．
          		

          v(A)＝2 mol/L·s　　　　(B)＝1.5 mol/L·s
           

          

          C．
          		

          v(A)＝2 mol/L·s　　　　(B)＝2 mol/L·s
           

          

          D．
          		

          v(A)＝60 mol/L·min　　(C)＝1.5 mol/L·s
           

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年上海市十校高三第二次聯(lián)考化學試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下,可逆反應C（s）+CO2（g）2 CO（g）—Q，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的
                   （    ）
          


          A、①②③④     B、①③    
C、④②    D、①③④  
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
          （1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率______時，反應物與生成物的濃度______，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)．
          （2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s） 
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          2C（g）；△H＜0達到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
          1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強______
          （3）已知使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動的原因______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年江蘇省南通市通州區(qū)平潮高級中學高一（下）月考化學試卷（一）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
          （1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率______時，反應物與生成物的濃度______，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài)．
          （2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結(jié)出平衡移動的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達到平衡．現(xiàn)只改變下列一個條件時，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
          1增大C的濃度______  ②減小A的濃度______③增大壓強______
          （3）已知使用催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動的原因______．
          

			
          

			
          
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