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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在一容積不變的密閉容器中充入2molA和1 molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w ％；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為w ％，則x值為   
(    )
          


              A．只能為2               B．只能為3
          


          C．可能是2，也可能是3    D．無法確定
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
          ①該反應(yīng)在常溫下
          不能
          不能
          自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bd
          bd
          （填字母，下同）．
          a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
          c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
          ③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
          不
          不
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
          若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
          正向
          正向
          （填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          

          

H2O

CO

H2

CO
          

          

1

650

2

4

1.6

2.4

6
          

          

2

900

1

2

0.4

1.6

3
          

          

3

900

a

b

c

d

t
          ①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
          0.13mol/（L．min）
          0.13mol/（L．min）
          （取小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
          ②該反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
          0.17
          0.17
          （取兩位有效數(shù)字）
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
          c
          c
          （填寫序號字母）．
          a．及時(shí)分離出CH3OH氣體                
          b．適當(dāng)升高溫度
          c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
          d．選擇高效的催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          以煤為原料，經(jīng)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ①該反應(yīng)在高溫下
          能
          能
          自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）
          ②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如上可逆反應(yīng)．一段時(shí)間后，下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
          D
          D
          ．
          Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；Ⅲ混合氣體的總物質(zhì)的量，ⅣCO物質(zhì)的量濃度
          A．只有Ⅳ．
          B只有Ⅰ和Ⅳ
          C．只有Ⅱ和Ⅲ
          D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
          （2）水煤氣再進(jìn)一步反應(yīng)可制取氫氣．反應(yīng)為H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是
          C
          C

          

          


          
起始濃度
甲
乙
丙
          

          
c（H2）/mol/L 
0.010
0.020
0.020
          

          
c（CO2）/mol/L 
0.010
0.010
0.020
          A．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)最慢
          B．平衡時(shí)甲中和丙中的H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時(shí)，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
          D．平衡時(shí)，乙中的CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來制取甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1molCO2和3molH2反
          ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
          CD
          CD

          A．升高溫度
          B．沖入He（g）使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來
          D．再沖入1molCO2和3molH2
          ②在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n（H2）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得n（CO2）=0.82mol，則得T1
          ＞
          ＞
          T2（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）在一定條件下科學(xué)家從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇（常溫下為液體）．CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
          ①寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
          CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

          ②該轉(zhuǎn)化的積極意義是
          可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺
          可降低溫室效應(yīng)和彌補(bǔ)資源短缺

          有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO2對環(huán)境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：
          不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
          不可行，該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，所以不能自發(fā)進(jìn)行
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：
           
              
          時(shí)間(min)
                      		    
          0
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		    
          4
                      		    
          5
                      		    
          6
                      		    
          7
                      		    
          8
                      		 
           
              
          n(A)
                      		    
          2.00
                      		    
          1.90
                      		    
          1.82
                      		    
          1.76
                      		    
          1.64
                      		    
          1.54
                      		    
          1.50
                      		    
          1.50
                      		    
          1.50
                      		 
           
              
          n(B)
                      		    
          1.00
                      		    
          0.95
                      		    
          0.91
                      		    
          0.88
                      		    
          0.82
                      		    
          0.77
                      		    
          0.75
                      		    
          0.75
                      		    
          0.75
                      		 
           
              
          n(C)
                      		    
          0
                      		    
          0.10
                      		    
          0.18
                      		    
          0.24
                      		    
          0.36
                      		    
          0.46
                      		    
          0.50
                      		    
          0.50
                      		    
          0.50
                      		 
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H     (填“大于”或“小于”)0。
          （2）該反應(yīng)平衡時(shí)，下列說法不正確的是          
          （A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質(zhì)的量濃度不變
          （C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
          （3）toC時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：
          ①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                。
          ②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為            。
          ③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省杭州第二中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：

          時(shí)間(min)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          n(A)
          		2.00
          		1.90
          		1.82
          		1.76
          		1.64
          		1.54
          		1.50
          		1.50
          		1.50
          n(B)
          		1.00
          		0.95
          		0.91
          		0.88
          		0.82
          		0.77
          		0.75
          		0.75
          		0.75
          n(C)
          		0
          		0.10
          		0.18
          		0.24
          		0.36
          		0.46
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H    (填“大于”或“小于”)0。
          （2）該反應(yīng)平衡時(shí)，下列說法不正確的是          
          （A）氣體的密度不再改變         （B）A的物質(zhì)的量濃度不變
          （C）放出或吸收的熱量不再變化   （D）v正（A）=v逆（A）=0
          （3）toC時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：

          ①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                。
          ②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為            。
          ③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：
          


          




          
 
          
  
  
          時(shí)間(min)
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          7
          
            		
  
  
          8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(A)
          
            		
  
  
          2.00
          
            		
  
  
          1.90
          
            		
  
  
          1.82
          
            		
  
  
          1.76
          
            		
  
  
          1.64
          
            		
  
  
          1.54
          
            		
  
  
          1.50
          
            		
  
  
          1.50
          
            		
  
  
          1.50
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(B)
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          0.95
          
            		
  
  
          0.91
          
            		
  
  
          0.88
          
            		
  
  
          0.82
          
            		
  
  
          0.77
          
            		
  
  
          0.75
          
            		
  
  
          0.75
          
            		
  
  
          0.75
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(C)
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.10
          
            		
  
  
          0.18
          
            		
  
  
          0.24
          
            		
  
  
          0.36
          
            		
  
  
          0.46
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
 
          

          




          回答下列問題：
          


          （1）反應(yīng)的正反應(yīng)△H     (填“大于”或“小于”)0。
          


          （2）該反應(yīng)平衡時(shí)，下列說法不正確的是          

          


          （A）氣體的密度不再改變         
（B）A的物質(zhì)的量濃度不變
          


          （C）放出或吸收的熱量不再變化   
（D）v正（A）=v逆（A）=0
          


          （3）toC時(shí)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中C的物質(zhì)的量濃度變化情況如下圖：
          


          


          ①該溫度下，反應(yīng)：的平衡常數(shù)K=                
。
          


          ②反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)B物質(zhì)的量為            
。
          


          ③在第5min時(shí)，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為75%，請?jiān)谏蠄D中畫出第5min到新平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。
          


           
          

			
          

			
          
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