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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：電解質離子的濃度=電解質濃度×電解質電離出該離子的數目，與溶液的體積無關，據此結合選項判斷．
          解答：解：A、1mL 0.5mol?L-1的NaNO3溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；
          B、100mL 0.01mol/LNaCl溶液中Na+濃度為0.01mol/L×1=0.01mol/L；
          C、10mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中Na+濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L；
          D、100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液Na+濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；
          故選A．
          點評：本題考查物質的量濃度，比較基礎，注意電解質溶液中離子的濃度與電解質濃度的計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          生活中常使用的鋁合金中的鋁來自于電解熔融氧化鋁．用于工業(yè)電解的氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦中的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工業(yè)生產鋁錠的工藝流程示意圖如下所示：

          一些難溶物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
          

          


          
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
          

          
開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol、L）
4
2.3
10.4
          

          
完全沉淀pH（離子濃度＜10-5mol/L）
5.2
4.1
12.4
          請回答下列問題：
          （1）加入鹽酸時，氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
          ．
          （2）步驟②③④中操作的名稱為
          過濾
          過濾
          ．
          （3）固體A的化學式為
          SiO2
          SiO2
          ；物質C的化學式為
          NaOH 或Ca（OH）2
          NaOH 或Ca（OH）2
          ：溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步驟
          ④
          ④
          中除去的．
          （4）步驟③中調節(jié)溶液pH的數值范圍為
          4.1＜pH＜4.5
          4.1＜pH＜4.5
          ，步驟④中調節(jié)溶液pH的數值范圍為
          5.2＜pH＜10.4
          5.2＜pH＜10.4
          ．
          （5）步驟⑥中發(fā)生反應的化學方程式為
          2Al2O3
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          室溫時，在下列物質中：①Na  ②Cl2 ③Na2O   ④FeCl2溶液   ⑤CO2 ⑥蔗糖  ⑦NH3⑧NaCl晶體    ⑨HClO   ⑩Fe（OH）2
          屬于堿性氧化物的是（用序號填寫，下同）
          ③
          ③
          ，屬于鹽的是
          ⑧
          ⑧
          ，屬于混和物的是
          ④
          ④
          ．屬于電解質的是
          ③⑧⑨⑩
          ③⑧⑨⑩
          ，屬于非電解質的是
          ⑤⑥⑦
          ⑤⑥⑦
          ，能導電的是
          ①④
          ①④
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?武漢模擬）用NA表示阿伏加德羅常數的數值．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知NaOH與NaHCO3發(fā)生反應的方程式為：NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
          Ⅰ．實驗室用氫氧化鈉固體配制100mL 2mol?L-1的NaOH溶液，回答下列問題：
          （1）下列操作的順序是（每項限選一次）
           
          ．
          A．稱量    B．溶解    C．洗滌    D．定容    E．轉移    F．搖勻    G．冷卻
          （2）若容量瓶中有少量蒸餾水，所配溶液的濃度將
           
          ；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          （3）在定容操作時，俯視容量瓶刻度線，則所配溶液的濃度將
           
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          Ⅱ．在200mL 2.0mol?L-1 NaHCO3溶液中加入一定量的常見純凈物X，恰好使其轉化為只含Na2CO3溶質的溶液，實現轉變的物質X有多種，請回答下列問題：
          （1）請?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />

          


          
編號
①
②
③
④
          

          
X的化學式

           
          		
NaOH
Na2O2

           
          

          
加入X的質量（g）
9.2

           
          		
15.6

           
          （2）反應后，溶液中的Na+的物質的量均為
           
          mol．
          （3）在①～④中，所得Na2CO3溶質的質量分數相等的是
           
          （填編號）．
          

			
          

			
          
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