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        1. (6分)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀。
          (1)該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是          
          (2)NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是             。
          (3)得到2.54 g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是            mL。

          2:1;80%;640

          解析試題分析:(1)金屬離子全部沉淀時(shí),得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂,故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g,氫氧根的物質(zhì)的量為1.02g÷17g/mol=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知,金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量,令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得x=0.02,y=0.01,故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol:0.01mol=2:1;
          (2)NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,a×1+(0.05-a)×2×1=0.06,解得a=0.04,所以NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%;
          (3)反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉,根據(jù)氮元素守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol,根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol,故需要?dú)溲趸c溶液的體積為0.64mol÷1mol/L=0.64L=640mL。
          考點(diǎn):考查鎂銅合金與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          置換反應(yīng)的通式可以表示為:
          單質(zhì)(1)+化合物(1)= 單質(zhì)(2)+化合物(2)
          請(qǐng)聯(lián)系所學(xué)過(guò)的單質(zhì) (如H2、C、Si、Cl2、Br2、I2、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性質(zhì),寫(xiě)出滿(mǎn)足以下條件的化學(xué)方程式(各寫(xiě)一個(gè))。
          (1)單質(zhì)(1)和單質(zhì)(2)都是金屬:            
          (2)單質(zhì)(1)是金屬,而單質(zhì)(2)是非金屬:             ;
          (3)單質(zhì)(1)是非金屬,而單質(zhì)(2)是金屬:               ;
          (4)單質(zhì)(1)和單質(zhì)(2)都是非金屬:             

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知:還原性HSO3>I,氧化性IO3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

          A.0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3+I(xiàn)O3=3SO42+I(xiàn)+3H
          B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol
          C.當(dāng)溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為5:2時(shí),加入的KIO3為0.18mol
          D.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI,b~c間的還原產(chǎn)物是I2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          除廢氣NO的反應(yīng)原理為:2CO+2NO=N2+2CO2有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是 (  )

          A.反應(yīng)中CO為氧化劑
          B.反應(yīng)中NO被還原
          C.在反應(yīng)生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
          D.CO和NO都是無(wú)色有毒氣體

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種微粒,分別屬于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

          A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1
          B.還原產(chǎn)物為NH+4
          C.若有l(wèi) mol NO-3參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mol e-
          D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e-=Fe3+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (10分)為了測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
          (1)稱(chēng)取Wg草酸晶體,配成100.00mL溶液
          (2)取25.00mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
          試回答:
          ①實(shí)驗(yàn)中,需要的儀器有(填序號(hào))         ,還缺少的儀器有(填名稱(chēng))                           
          A托盤(pán)天平(帶砝碼、鑷子)   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
          E、燒杯  F、漏斗    G、錐形瓶   H、玻璃棒  I、藥匙   J、燒瓶
          ②實(shí)驗(yàn)中,標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)裝在     式滴定管中,因?yàn)?u>                                 
          ③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴至終點(diǎn),則所測(cè)得的x的值會(huì)       (填偏大、偏小、無(wú)影響)。
          ④在滴定過(guò)程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL,則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L,由此,x=           。
          ⑤若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度,則計(jì)算的x值會(huì)        (填偏大、偏小、無(wú)影響)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (10分)為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過(guò)程可用下列化學(xué)方程式表示: ① 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3
            Na2FeO2 NaNO2 H2O →  Na2Fe2O4 NH3↑+ NaOH
          ③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH
          (1)配平化學(xué)方程式②。
          (2)上述反應(yīng)①中還原劑為        ,若有1mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)中有     mol電子轉(zhuǎn)移。
          (3)關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程,下列說(shuō)法正確的是             。

          A.該生產(chǎn)過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
          C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
          (4)當(dāng)NaOH溶液濃度過(guò)大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小,其原因是
                                               

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          鎂是海水中含量較多的金屬,鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。
          (1)Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金,已知:
          Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
          Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=-64.4kJ·mol-1
          Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  △H3
          則△H3 =               kJ·mol-1。
          (2)工業(yè)上可用電解熔融的無(wú)水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一,一種正在試驗(yàn)的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl2·6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2·NH4Cl·nNH3(銨鎂復(fù)鹽),然后在700℃脫氨得到無(wú)水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ;電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為               
          (3)儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反應(yīng)為:Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               。

          (4)工業(yè)上用MgC2O4·2H2O熱分解制超細(xì)MgO,其熱分解曲線(xiàn)如圖。
          圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。

          (5)一種有機(jī)鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液,化學(xué)式可表示為:,它可發(fā)生如下反應(yīng):
          ROH與B的核磁共振氫譜如下圖:

          ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟有機(jī)物,分子中只有1個(gè)氧原子,所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同,相對(duì)分子質(zhì)量為168,則ROH的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               ; B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為               。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          A、B、C、D、F是常見(jiàn)的化合物,其中F在常溫下是一種無(wú)色液體,D為強(qiáng)酸,請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去),回答下列問(wèn)題:

          (1)若A、B、C、D均為含硫元素的化合物,A是一種常見(jiàn)的礦石的主要成分,且A的摩爾質(zhì)量為120。 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                         
          (2)若A、B、C、D均為含氮元素的化合物,且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子,則:
          ①A分子式為_(kāi)_________;
          ②反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________ 
          ③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中,用排水法收集產(chǎn)生的氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L,則樣品中Cu2O的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

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