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          【題目】下列說法中正確的是 
          ①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高�、鄹杀荂O2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體�、茉贜a2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等�、菡拿骟w構型的分子，鍵角都是109°28′，其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體�、薹肿泳w中都含有化學鍵　⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質的量為0.8 mol
          A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】①分子間作用力影響物理性質，不影響分子的穩(wěn)定性，故錯誤；②原子晶體熔化時破壞共價鍵，共價鍵越強，熔點越高，故正確；③干冰是CO2分子通過分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體，不存在氫鍵，故錯誤；④在Na2O和Na2O2晶體中，陰、陽離子數(shù)之比相等，均為2:1，故正確；⑤CH4是正四面體構型的分子，鍵角是109°28′，P4也是正四面體構型的分子，鍵角是60°，故錯誤；⑥分子晶體中不一定含有化學鍵，如稀有氣體單原子分子，故錯誤；⑦4.8g金剛石中含有0.4molC，金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個C-C共價鍵，每個C形成的共價鍵數(shù)目為： ×4=2，所以1molC形成的共價鍵為2mol，4.8g金剛石中的C-C鍵0.8mol，故正確；答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )
          A．徐光憲建立稀土串級萃取理論
          B．屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
          C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑
          D．侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮和硫及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。
          （1）已知反應I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1 
          反應II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1
          則SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱反應方程式為________。
          （2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2和O2，一定條件下發(fā)生反應I，一段時間內，正反應速率隨時間變化曲線如右圖所示，則在a點時，反應______(填“達到”或“未達到”)平衡狀態(tài)；t1～t3時間內，v正先增大后減小的主要原因是___________。
          ②若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它條件相同，發(fā)生反應I，達到平衡時，則該反應的平衡常數(shù)：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。
          （3）已知常溫下，H2S的電離常數(shù)：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數(shù)值)；向濃度均為0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體，開始生成沉淀的c(S2-)為_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)
          （4）NH3催化還原氮氧物技術（SCR）是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH3恰好使其完全轉化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應式為 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你認為電解質溶液應顯性（填“酸性”“中性““堿性”），寫出正極的電極反應方程式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質分離和提純的方法錯誤的是（ ）
          A. 用溶解、過濾法分離氯化鉀和二氧化錳的固體混合物
          B. 用結晶法分離氯酸鉀和氯化鈉的固體混合物
          C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴
          D. 用蒸餾法分離酒精和水的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，下列敘述正確的是
          A. 放電過程中，電子從正極轉移到負極
          B. 放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
          C. 正極反應式為：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2O
          D. 若C m(H2O)n是葡萄糖，當電路中轉移了6NA電子時，消耗的葡萄糖是1mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
          A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
          B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
          C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下：
          信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D�、谒姆N元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：
          甲：是地球上最常見的物質之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二。
          乙：無色，無氣味并且易燃。是常見的一種化石能源。
          丙：有強氧化性的弱酸，見光易分解，具有漂白性，可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。
          (1)請寫出BC2分子的電子式：_______________。
          (2)A所在周期中，E元素的單質還原性最強，F(xiàn)元素的氧化物具有兩性。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式：
          ①A元素的單質與物質甲發(fā)生反應：_______________________________。
          ②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應：_________________________________________。
          (3)物質丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色；開始有少量氣泡出現(xiàn)(經驗證是氧氣)，片刻后反應變得劇烈；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是：
          a________________________；b______________________。
          (4)請你預測：如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號的元素，它在周期表中的位置是_______，它屬于____________元素（填“金屬”或“非金屬”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，不能使有色布條褪色的是
          A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2與水反應后的溶液
          

			
          

			
          
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