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        1. 【題目】下列說法中正確的是

          ①晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定 ②原子晶體中共價鍵越強,熔點越高、鄹杀荂O2分子通過氫鍵和分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體、茉贜a2O和Na2O2晶體中,陰、陽離子數(shù)之比相等、菡拿骟w構型的分子,鍵角都是109°28′,其晶體類型可能是原子晶體或分子晶體、薹肿泳w中都含有化學鍵 ⑦含4.8 g碳元素的金剛石晶體中的共價鍵的物質的量為0.8 mol

          A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

          【答案】B

          【解析】分子間作用力影響物理性質,不影響分子的穩(wěn)定性,故錯誤;原子晶體熔化時破壞共價鍵,共價鍵越強,熔點越高,故正確;干冰是CO2分子通過分子間作用力有規(guī)則排列成的分子晶體,不存在氫鍵,故錯誤;Na2ONa2O2晶體中,陰、陽離子數(shù)之比相等,均為2:1,故正確;CH4是正四面體構型的分子,鍵角是109°28′,P4也是正四面體構型的分子,鍵角是60°,故錯誤;分子晶體中不一定含有化學鍵,如稀有氣體單原子分子,故錯誤;4.8g金剛石中含有0.4molC,金剛石中,每個C與其它4C形成了4C-C共價鍵,每個C形成的共價鍵數(shù)目為: ×4=2,所以1molC形成的共價鍵為2mol,4.8g金剛石中的C-C0.8mol,故正確;答案為B

          練習冊系列答案
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          A.徐光憲建立稀土串級萃取理論

          B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

          C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

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          1)已知反應I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H-196.6kJ·mol-1

          反應II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),H-113.0kJ·mol-1

          SO2(g)NO2(g)反應生成SO3(g)NO(g)的熱反應方程式為________

          2若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO2O2,一定條件下發(fā)生反應I,一段時間內,正反應速率隨時間變化曲線如右圖所示,則在a點時,反應______(達到未達到”)平衡狀態(tài);t1t3時間內,v正先增大后減小的主要原因是___________。

          若在兩個相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A2molSO2(g)1molO2(g);B:2molSO3(g),其它條件相同,發(fā)生反應I,達到平衡時,則該反應的平衡常數(shù):A _____B(“>”” )。

          3)已知常溫下,H2S的電離常數(shù):K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15,則0.lmol/LH2S溶液的pH約為_______(取近似整數(shù)值);向濃度均為0.001mol·l-1AgNO3Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S氣體,開始生成沉淀的c(S2-)_______。(已知:Ksp(Ag2S)=6.3×1050,Ksp(HgS)=1.6×1052)

          4NH3催化還原氮氧物技術(SCR)是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術,F(xiàn)有NO、NO2的混合氣6L,可用同溫同壓下7LNH3恰好使其完全轉化為N2,則原混合氣體中NONO2的物質的量之比為________。

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          【題目】下列物質分離和提純的方法錯誤的是( )

          A. 用溶解、過濾法分離氯化鉀和二氧化錳的固體混合物

          B. 用結晶法分離氯酸鉀和氯化鈉的固體混合物

          C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴

          D. 用蒸餾法分離酒精和水的混合物

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          【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖,下列敘述正確的是

          A. 放電過程中,電子從正極轉移到負極

          B. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)

          C. 正極反應式為:MnO2+4H++2e- =Mn2++2H2O

          D. 若C m(H2O)n是葡萄糖,當電路中轉移了6NA電子時,消耗的葡萄糖是1mol。

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          B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

          C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          D. 讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

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          【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下:

          信息:①原子半徑:A>B>C>D、谒姆N元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下:

          甲:是地球上最常見的物質之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二。

          乙:無色,無氣味并且易燃。是常見的一種化石能源。

          丙:有強氧化性的弱酸,見光易分解,具有漂白性,可以用于消毒殺菌。請根據(jù)上述信息回答下列問題。

          (1)請寫出BC2分子的電子式:_______________。

          (2)A所在周期中,E元素的單質還原性最強,F(xiàn)元素的氧化物具有兩性。E單質與甲反應有化合物X生成。請寫出以下兩個反應的離子方程式:

          ①A元素的單質與物質甲發(fā)生反應:_______________________________。

          ②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結構陶瓷材料,X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應:_________________________________________。

          (3)物質丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結構。向盛有一定濃度丁溶液的試管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中試管中溶液變成深棕黃色;開始有少量氣泡出現(xiàn)(經驗證是氧氣),片刻后反應變得劇烈;繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時間,試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因可能是:

          a________________________;b______________________。

          (4)請你預測:如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116號的元素,它在周期表中的位置是_______,它屬于____________元素(填“金屬”或“非金屬”)

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          【題目】下列物質中,不能使有色布條褪色的是

          A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2與水反應后的溶液

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